I.实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,
且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:
⑴阳离子的确定:
实验方法及现象: 。
结论:此白色固体是钠盐。
⑵阴离子的确定:
①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需补做如下实验:取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
II.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:
步骤I 称取样品1.000 g。
步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
⑴写出步骤III所发生反应的离子方程式 。
⑵在配制0.01 mol·L-1 KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
⑶滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
则该变质固体中X的质量分数为 。
【答案】I.⑴取固体少许,进行焰色反应实验,焰色为黄色,则含Na+。
II.⑴2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O ⑵偏大 ⑶63%
【解析】题中一个关键点是白色固体成分单一,由阳离子检验可知该盐是钠盐,由实验II①可知该盐是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,由实验II②可排除该盐是亚硫酸氢盐,该盐应是Na2SO3,Na2SO3易在空气中被氧化生成Na2SO4。
配制0.01 mol·L-1 KMnO4溶液时若仰视定容,使c(KMnO4)减小,则在进行滴定操作时消耗V (KMnO4)会变大,导致Na2SO3含量偏大。
分析滴定数据,第三组数据明显偏小,滴定中误差很大,计算时应舍去。
【考点】化学实验
科目:高中化学 来源:设计必修一化学鲁科版 鲁科版 题型:013
实验室中有三瓶失去标签的无色溶液,三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-).欲通过实验进行鉴别,将三瓶溶液分别标记为甲、乙、丙,向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,溶液无明显变化,则甲、乙、丙依次是 | |
[ ] | |
A. |
Br-、Cl-、I- |
B. |
Br-、I-、Cl- |
C. |
I-、Br-、Cl- |
D. |
Cl-、I-、Br- |
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科目:高中化学 来源: 题型:
A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
I.实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,
且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:
⑴阳离子的确定:
实验方法及现象: 。
结论:此白色固体是钠盐。
⑵阴离子的确定:
①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需补做如下实验:取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
II.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:
步骤I 称取样品1.000 g。
步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
⑴写出步骤III所发生反应的离子方程式 。
⑵在配制0.01 mol·L-1 KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
⑶滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
则该变质固体中X的质量分数为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
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