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    若电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL(标准状况下)气体时，下列叙述正确的是

    A．电解后溶液的c(H+)="0.1mol/L"

    B．阴极产物除了Cu，还有H2

    C．要恢复到原来的浓度和pH，可以向溶液中加入一定量的CuCl2固体

    D．在整个电解过程中，共转移了0.08mol电子，且在阴极上Cu2+得电子被氧化

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：阳极首先是氯离子放电，生成氯气，其次是溶液中的OH－放电，生成氧气。由于氯离子的物质的量是0.04mol，则生成氯气是0.02mol，标准状况下的体积是448ml。但阳极实际生成气体是762ml，这说明阳极还有224ml的氧气生成，其中氧气的物质的量是0.01mol，则反应中共转移电子的物质的量是0.08mol。阴极首先是铜离子放电，其次是溶液中的氢离子放电。0.04mol铜离子恰好得到0.08mol电子生成0.04mol单质铜，所以电解后溶液中的溶质是0.02mol硫酸钠，和0.02mol硫酸，则溶液中氢离子的浓度是0.04mol÷0.4L＝0.1mol/L，A正确。B不正确，没有氢气生成；C不正确，除了加入氯化铜外，还应该加入氧化铜；D不正确，在阴极上Cu2+得电子被还原，答案选A。

    考点：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。该题的关键是明确电解原理，特别是溶液中离子的放电顺序，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

    点评：

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
    B
    B
    ．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
    0.4
    0.4
    mol．
    ②若电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=
    1
    1
    （假设电解后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省杭州二中高一下学期期中考试化学理科试卷（带解析） 题型：单选题

    若电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL(标准状况下)气体时，下列叙述正确的是

    A．电解后溶液的c(H+)="0.1mol/L"
    B．阴极产物除了Cu，还有H2
    C．要恢复到原来的浓度和pH，可以向溶液中加入一定量的CuCl2固体
    D．在整个电解过程中，共转移了0.08mol电子，且在阴极上Cu2+得电子被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    若电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL(标准状况下)气体时，下列叙述正确的是


    1. A.
      电解后溶液的c(H+)=0.1mol/L
    2. B.
      阴极产物除了Cu，还有H2
    3. C.
      要恢复到原来的浓度和pH，可以向溶液中加入一定量的CuCl2固体
    4. D.
      在整个电解过程中，共转移了0.08mol电子，且在阴极上Cu2+得电子被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL(标准状况下)气体时，下列叙述正确的是

       A．电解后溶液的c(H+)=0.1mol/L

    B．阴极产物除了Cu，还有H2

       C．要恢复到原来的浓度和pH，可以向溶液中加入一定量的CuCl2固体

       D．在整个电解过程中，共转移了0.08mol电子，且在阴极上Cu2+得电子被氧化

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