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    工业上常用氨氧化法制硝酸，主要经过如下三个反应过程

    ①氨被氧气在催化剂和800℃的条件下氧化NO

    ②NO氧化为NO2

    ③NO2与水反应得到硝酸

    写出上述反应①和③的化学方程式

    ①________

    ③________

    在反应①中，当有1 mol　NH3被氧化时，转移电子的物质的量为________mol．

    答案：
    解析：

    　　①5O2＋4NH34NO＋6H2O

    　　③3NO2＋H2O2HNO3＋NO　5 mol


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    1. A.
      在接触室中进行的反应为：4FeS2+11O2数学公式2Fe2O3+8SO2
    2. B.
      氨被氧气催化氧化：4NH3+5O2数学公式4NO+6H2O
    3. C.
      硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
    4. D.
      接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水

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    A．在接触室中进行的反应为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    B．氨被氧气催化氧化：4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O
    C．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
    D．接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水

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    A．在接触室中进行的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
    B．氨被氧气催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
    C．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
    D．接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水

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