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    【题目】下列属于酸性氧化物的是（ ）

    A.Al2O3B.MgOC.Na2CO3D.SiO2

    【答案】D

    【解析】

    酸性氧化物指能够与碱反应只生成盐和水的氧化物，据此判断解答。

    A、Al2O3既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，故A不符合题意；

    B、氧化镁与碱不反应，不属于酸性氧化物，氧化镁属于碱性氧化物，故B不符合题意；

    C、碳酸钠不是氧化物，故C不符合题意；

    D、二氧化硅能够与碱反应生成硅酸盐和水，属于酸性氧化物，故D符合题意。

    答案选D。

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    【题目】容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）

    A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是

    A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

    B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应

    C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质

    D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。

    (1)可以鉴别甲和乙的试剂为__________；

    a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液

    (2)上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名称），将其加入溴水中，振荡后静置，观察到的现象是______。

    (3)以乙为主要原料合成乙酸，合成路线如图所示：(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)

    ①丁生成A的化学方程式为_______________；

    ②如图，丁与乙酸在浓硫酸作用下发生反应，当观察到b试管中有明显现象时，停止实验。生成的有机物的结构简式为___________；试管b中的溶液是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。其中CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

    【查阅资料】(i)氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15-25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到无水物。

    (ii)

    (1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台，铁夹略)制备氯化铜。

    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是:

    a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。

    ②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_______

    (2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：_____________________。

    (3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl22H2O，进行如下操作：

    ①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X用于调节pH，过滤，除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)

    a.NaOH b.NH3H2O C.CuO d.CuSO4

    ②要获得纯净CuCl22H2O晶体的系列操作步骤为：向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。

    (4)用CuCl22H2O为原料制备CuCl时，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。

    (5)设计简单的实验验证0.1mol/L的CuCl2溶液中的Cu2+对H2O2的分解具有催化作用:_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
    （1）氨水是中学常见的碱溶液 ①下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是（填字母序号）．
    A．常温下，0.1molL﹣1氨水pH为11
    B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
    C．常温下，0.1molL﹣1氯化铵溶液的pH为5
    D． 铵盐受热易分解
    ②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是（填字母序号）．
    A．加入少量氯化铁固体 B．通入氨气
    C．加入少量氯化铵固体 D．加水稀释
    （2）盐酸和醋酸是中学常见酸 用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是 ．
    ③V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
    （3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=mol/L．
    （4）铵盐和氯化银是中学常见盐 ①0.1molL﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较（填溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是
    ②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
    AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
    在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 ． 现将足量AgCl分别放入下列液体中：
    ①100mL蒸馏水
    ②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液
    ③100mL 0.1molL﹣1 MgCl2溶液
    充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中，电极为惰性材料,不参与电极反应。下列有关说法正确的是

    A. 放电时，电池的总反应式为2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+

    B. 充电时，a极发生氧化反应，b极发生还原反应

    C. 充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14g

    D. 选择性离子膜为阴离子交换膜，能阻止阳离子通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乳酸的结构简式为： ．
    （1）乳酸分子中含有和两种官能团（填官能团名称）．90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是L．方程式为 ． 已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该反应的方程式 ．
    （2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，则1摩尔葡萄糖最多可以消耗摩尔醋酸．
    （3）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构简式为 ．
    （4）某苯的同系物分子式为C11H16 ， 苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作不需要使用玻璃棒的是（ ）

    A.萃取B.用pH试纸测定某溶液的pH

    C.过滤D.配制一定物质的量浓度的溶液

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