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    250 mL　pH＝12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL　0.025 mol·L－1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL．

    试求：(1)混合液的pH；

    (2)若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g，则M的相对原子质量为多少？

    (3)若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么？

    答案：
    解析：

    　　(1)pH＝1.7；

    　　(2)Mr＝23；

    　　(3)变红色、变无色、变红色．


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    科目：高中化学 来源：广东省中山一中2012届高三上学期第三次统测化学试题 题型：058

    2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中．

    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    (1)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL　4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需________．

    (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少答一点)．

    (3)加入H2O2的作用是________．

    调节溶液的pH＝8是为了除去________离子．

    (4)钠离子交换树脂的原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，被交换的的杂质离子是________．

    (5)还原过程发生以下反应(请配平)：

    ________Na2Cr2O7＋________SO2＋________＝________Cr(OH)(H2O)5SO4＋________Na2SO4；

    Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀．阳极的电极反应式为________．在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应方程式解释)________．

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    科目：高中化学 来源：山东省莱芜一中2011届高三上学期期末复习诊断性测试（二）化学试题 题型：013

    设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    250 mL　2 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5NA

    B．

    0.1 mol铁在0.1 mol　Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

    C．

    22.4 L　SO2气体，所含氧原子数为2NA

    D．

    t℃时，pH＝6的纯水中含有OH－的个数为10－6NA

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    科目：高中化学 来源：上海市虹口区2013年高考一模化学试题 题型：038

    铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算∶

    1．将11.802 g钢样粉末(只含铁和碳)于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁．

    (1)钢样中含铁________g．

    (2)生成的CO2在标准状况下体积为________mL．

    2．向10 mL氯化铁溶液(含盐酸0.001 mol)中加入16.8 g　5％的烧碱溶液(足量)，充分反应后过滤．洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250 mL．取25 mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50 mL．计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度．

    3．铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]．将一块带锈铁片放入700 mL　pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020 g铁．求∶

    (1)反应后溶液中溶质的成分与物质的量．

    (2)原带锈铁片中铁锈的质量分数．

    4．用FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2时，往往会形成一种灰绿色的中间物(用X表示)．经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11∶12．已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2∶1．请通过计算确定X的化学式．

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    科目：高中化学 来源：上海市嘉定区2013年高考一模化学试题 题型：058

    某同学进行试验探究时，欲配制1.0 molL－1　Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．

    为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O部分溶解度数据，见下表：

    1．烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是________．

    2．假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题纸上写出实验步骤、预期现象和结论．(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

    3．将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量．

    实验如下：①配制250 mL　约0.1 mol·L－1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入________，洗涤，定容，摇匀．②滴定：准确量取25.00 ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL－1盐酸装入50 ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．

    4．室温下，________(填“能”或“不能”)　配制1.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液，说明理由________．

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