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    【题目】实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3 ，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：

    A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硝酸

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3和AgNO3，二者都生成沉淀，故A错误；B．氢氧化钠溶液不能鉴别Na2CO3、NaCl，与二者不反应，故B错误；C．加入盐酸，Na2CO3有气泡生成，NaCl无现象，AgNO3有沉淀生成，可鉴别，故C正确；D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，二者都不反应，故D错误；故选C。

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    ①太阳能 ②天然气 ③地热能 ④煤 ⑤生物质能 ⑥石油 ⑦风能 ⑧氢能

    A．①②③⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③⑤⑧ D．②④⑤⑥⑦

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    A．原子半径和离子半径均满足：Y<Z

    B．氢化物的沸点不一定是：Y>R

    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

    D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    A．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率

    B．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

    C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

    D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol-1

    ②CO(g)+ 3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H＝－206.2 kJ·mol-1

    回答下面问题

    （1）若CO(g)和CH3OH(g)的燃烧热△H分别为－283 kJ·mol-1和－726.1 kJ·mol-1，则H2(g)的燃烧热△H为 。

    （2）下表列出了几种化学键断裂需要的能量数据。

    化学键

    C≡O

    H－H

    C－H

    H－O

    断裂1mol需要能量 / kJ

    a

    436

    414

    463

    则a＝ 。

    （3）工业生产CH3OH过程中，提高合成CH3OH反应选择性的关键因素是 。

    （4）下表列出了在一定条件下，在3个1L容器中发生反应①时测得的一些数据。

    容器序号

    温度 / ℃

    物质的起始浓度 / mol·L－1

    物质平衡时浓度/ mol·L－1

    H2

    CO

    CH3OH

    CH3OH

    Ⅰ

    100

    0.2

    0.1

    0

    0.02

    Ⅱ

    100

    0.4

    0.2

    0.1

    Ⅲ

    200

    0

    0

    0.10

    b

    ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式为 ；

    ② 容器Ⅱ中，开始时，v(正) v(逆) （填“＜、＞、＝”） ；

    ③ 容器Ⅲ中，达平衡时 b 0.02（填“＜、＞、＝”） ；

    ④ 达到平衡时，正反应速率：容器Ⅲ中的比容器Ⅰ中的 （填“大、小、相等”）。

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    A．若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

    B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

    C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L－1

    D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

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    4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH1；

    4Al（s）＋2O3（g）=2Al2O3（s） ΔH2；

    3O2（g）=2O3（g） ΔH3。则：

    A. ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B. ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

    C. ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D. ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0

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    【题目】下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

    A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯

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    【题目】一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

    则：(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是____________________。

    ②SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝________。

    (2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知420 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝9。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol,5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为________，H2的平均生成速率为________ mol·L－1·min－1。

    (3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示：

    ①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_______________________。

    ②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是__________________________。

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