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    已知H2O2中的氧元素呈现 -1价，H2O2分解（催化剂作用下）时可得到H2O和O2，表示该反应的化学方程式为                。根据氧化还原反应中的价态变化规律，推测H2O2在反应中：

    ⑴若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是               。

    ⑵若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是                。

    2H2O===2H2O+O2   

    （1）O2

    （2）H2O（每空2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出F原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ，F位于周期表
    d
    d
    区．
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．
    （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
    元    素 M F
    电能
    （kJ?mol-1）    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    、
    而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态
    而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态
    ；
    （4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为
    8
    8
    ，一个晶胞中F原子的数目为
    2
    2
    ．
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
    氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶
    氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省揭阳市毕业班高考第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+ 和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：

    ?

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：??

    表1?? 生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Mn（OH）2

    8.3

    9.8

    Mg（OH）2

    9.6

    11.1

     

    表2?? 化学试剂价格表

    试剂

    价格（元/吨）

    漂液（含NaClO，25.2%）

    450

    双氧水（含H2O2 ,30%）

    2400

    烧碱（含98% NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5% Na2CO3）

    600

     

    （1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是????????????????????????????????????????? 。

    写出加入NaClO发生反应的离子方程式???????????????????????????????????????????????????????? 。

    （2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是??????????????????????????????????????????????????????? 。

    （3）沉淀物A的成分为????????????? ，试剂Z应该是?????????????? 。

    （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是?????????????????????????????????????????????????????? 。

    （5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在?????????? （填仪器名称）中灼烧。

     

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