
某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验.
(1)钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是
钾与水反应放热
钾与水反应放热
(任写一个),该反应的离子方程式是
2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
.
(2)钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是
B
B
(填序号).
| 方案序号 |
所用试剂 |
净化剂 |
干燥剂 |
| A |
MnO2、稀盐酸 |
饱和食盐水 |
浓硫酸 |
| B |
Ca(ClO)2、浓盐酸 |
饱和食盐水 |
无水硫酸铜 |
| C |
氯酸钾、浓盐酸 |
饱和碳酸钠溶液 |
浓硫酸 |
| D |
KMnO4、浓盐酸 |
水 |
碱石灰 |
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是
D
D
(填序号).
A.长颈漏斗 B.圆底烧瓶
C.酒精灯 D.洗气瓶
(3)钾与氧气反应的实验
经查找资料知:钾与氧气反应可能生成K
2O、K
2O
2、KO
2.
①取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应;
②将生成物研成细粉备用;
③常温下,利用如图所示装置探究生成物成分及含量.
据此回答下列问题:
①使细粉末与水反应的操作是
将仪器A向左倾斜,使水与样品充分接触
将仪器A向左倾斜,使水与样品充分接触
.
②测量气体体积时应注意的事项是
将气体冷却到室温,移动量筒使量筒内外液面相平,使量筒内的气体压强与大气压相等,平视读数
将气体冷却到室温,移动量筒使量筒内外液面相平,使量筒内的气体压强与大气压相等,平视读数
.
③若钾与氧气燃烧的产物为K
2O
2、KO
2,取燃烧产物3.94g进行上述实验,测得气体的体积为868.0mL,则KO
2的质量分数约为
72.08%
72.08%
.
(已知:常温下,气体的摩尔体积为24.8L/mol)