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    6.4 g铜与60 mL浓度为8 ｍｏｌ·Ｌ－１的硝酸溶液充分反应，剩余溶液中含Ｈ＋为ｎ　ｍｏｌ，此时溶液中所含NO－３的物质的量为 (    )
    A．0.31 molB．0.28 mol
    C．(0.4+n)　ｍｏｌD．（０．２+ｎ） ｍｏｌ
    D
    此题根据溶液中电荷守恒，正电荷为＋n mol，则负电荷也为(0.2+n) mol。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：
     
    		Na
    		Cu
    		Al
    		Fe
    熔点(℃)
    		97．5
    		1 083
    		660
    		1 535
    沸点(℃)
    		883
    		2 595
    		2 200
    		3 000
    根据以上数据判断其中不能形成合金的是
    A．Cu和Na　　　　　　                      B．Fe和Cu
    C．Fe和Al                                 D．Al和Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关的化学方程式是_______________、_______________、_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

    （1）电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为                                    。
    （2）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式________________________。
    （3）已知：①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H =" –" 641 kJ/mol
        ②Ti(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H =" –770" kJ/mol  
    则2Mg(s) + TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s)；△H＝                   。
          反应2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti(s)，在Ar气氛中进行的理由是          。
    （4）在上述产业链中，合成96 t 甲醇理论上消耗H2            t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。
    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH + 3O2 + 4OH－＝2CO32－+ 6H2O。该燃料电池发生反应时正极区溶液的pH    (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池中负极上的电极反应是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于复合材料的说法正确的是
    A．将不同性质的材料经简单混合便成复合材料
    B．合金就是复合材料
    C．复合材料中的各部分作用相同
    D．复合材料两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾(KO2)，KO2与CO2或水作用均生成O2。现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反应产物置于水中并通入足量的CO2，充分反应后，最多放出O2的体积是最多吸收CO2的体积的，则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为(    )
    A．23∶36B．46∶39C．115∶39D．23∶78

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知硅酸不稳定，加热易分解；在高温下，SiO2能与CaCO3、Na2CO3等反应生成硅酸盐．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（　　）
    A．Na2SiO3B．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
    C．SiO2与Na2CO3D．Na2SiO3与Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是
    A．在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多
    B．原子半径：A<B
    C．A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2
    D．金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中该金属元素的化合价为                                             
    A．+1              B．+2              C．+3               D．+4

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