Question

处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g)+ 1/2 O₂(g)  CO₂(g)    ?H＝－283．0 kJ/mol
S(g)+ O₂(g) SO₂(g)        ?H＝－296．0 kJ/mol
下列说法不正确的是：

A．两个反应均为氧化还原反应

B．CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别

C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

D．相同条件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g)?H＝－270kJ/mol

Answer 1

B

解析试题分析：两个反应中都有单质参加反应，元素化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；CO₂与SO₂都可以与澄清石灰水反应生成沉淀，不能用石灰水鉴别，可用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别，故B错误；二氧化碳的结构式为O=C=O，C原子最外层电子数为4，O原子最外层电子数为6，化合物中C元素化合价为+4价，O元素化合价为-2价，由此可知各原子最外层均为8电子稳定结构，故C正确；已知：①CO（g）+1 2 O₂（g）═CO₂（g）△H=-283．0kJ·mol^－1，②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296．0kJ·mol^－1，利用盖斯定律将①×2-②可得2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=（-283．0kJ·mol^－1）×2-（-296．0kJ·mol^－1）=-270kJ·mol^－1，故D正确，故选B。
考点：考查氧化还原反应、物质的鉴别、原子核外电子集排布以及盖斯定律的应用。