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    【题目】下列物质中，既含离子键又含共价键的是 ( )

    A. Na2O B. NaOH C. NH3 D. CaBr2

    【答案】B

    【解析】A、氧化钠中只有离子键，A错误；B、氢氧化钠中既含离子键又含共价键，B正确；C、氨气分子中只有共价键，C错误；D、溴化钙中只有离子键，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是（）

    A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

    B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2O

    C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

    D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
    ②在酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成．
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    实验操作：
    ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
    ②一段时间后停止加热；
    ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
    （1）A中反应的化学方程式是 ．
    （2）B中观察的主要现象是 ， D装置的作用是 ．
    （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少． a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．
    生成碳酸钠的化学方程式是 ． 为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）．
    b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

    (1)在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a20分钟后冷却至室温。

    ①盛装甲醛溶液的仪器名称是______________；

    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

    (2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分, 将装置A和下图中部分装置连接后进行实验。

    依次连接的合理顺序为A→B→____→____→____→____→G。

    装置B的作用是____________。

    证明有H2的实验现象是____________。

    (3)反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验(每步均充分反应):

    已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（无色） [Cu(NH3)4]2+（蓝色）

    ① 锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为__________；

    ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容置瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
    A.常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na+数为0.2NA
    B.标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NA
    C.标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L
    D.50℃、1×105Pa下6g NO2与0℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水壶用久后有水垢，主要成分为碳酸钙（CaCO3），下列可以清除水垢的是( )

    A. 酒精 B. 氢氧化钠溶液 C. 纯碱 D. 醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能光电板的基本原料是 ( )

    A. 硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化

    B. 图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ’C的KNO3的不饱和溶液

    C. 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D. 图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验：
    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是 ．
    （2）装置l中的现象是；装置3中证明SO2具有性．
    （3）下列说法正确的是 ．
    A.装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3 ， H2SO3显酸性
    B.实验结束后将输液管1加热溶液不变色
    C.实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO2有毒气体污染环境
    D.在a导管处用向下排空气法收集SO2
    （4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42﹣ ， 请写出该反应的离子方程式 ．
    （5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图2）证明S、C、Si非金属性强弱．可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液．
    ①装置A中试剂X是；装置1中反应的化学方程式是 ．
    ②实验结论：因为酸性强弱是＞＞（填化学式），故非金属性是S＞C＞Si．

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