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    下列有关说法正确的是（　　）
    A、在潮湿的空气中，马口铁和白铁皮镀层受损后，铁都比受损前更容易生锈B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C、反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大D、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=-Q2kJ?mol-1则△H1＜△H2
    分析：A、马口铁是镀锡、白铁皮是镀锌，根据金属想活泼性判断；
    B、根据△G=△H-T△S＜0反应自发进行来判断；
    C、根据温度对速率和平衡的影响分析；
    D、单质越活泼，具有的能量越高，反应放出热量越多．
    解答：解：A、马口铁是镀锡，Sn的活泼性比Fe弱，形成原电池时Fe作负极被腐蚀；白铁皮是镀锌，Zn的活泼性比Fe强，形成原电池时Zn作负极被腐蚀，Fe被保护，故A错误；
    B、当△G=△H-T△S＜0反应自发进行，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故B错误；
    C、反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v（H2）增大，平衡逆移，H2的平衡转化率减小，故C错误；
    D、单质越活泼，具有的能量越高，反应放出热量越多，因为活泼性：氯气＞溴蒸气，所以氯气与氢气反应放出的热量多，Q1＞Q2，所以已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=-Q2kJ?mol-1，则△H1＜△H2，故D正确；
    故D正确．
    点评：本题考查了原电池原理、反应自发性的判断、温度对速率和平衡的影响、反应放热的判断等，考查了知识点较多，侧重基础知识的考查，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?绵阳模拟）钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气，图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置，
    （1）写出电解饱和氯化钠溶液时，总离子反应方程式：
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （2）下列有关说法正确的是
    A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴
    紫色石蕊试液，先变红后又褪色
    B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应
    C．为增强导电性，可将石墨棒换成铜电极
    D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
    （3）电解200mL 0.5mol/L的NaCl溶液，在标准状况下，阴极收集到2.24L气体时，
    阳极产生的气体为
    1.68
    1.68
    L，常温下，若将电解后的溶液稀释至1L，则溶液的pH约为
    13
    13
    ；若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ，充分反应后，则所得溶液中阴离子的浓度由大到小依次是
    C（Cl-）＞C（ClO-）＞C（OH-）
    C（Cl-）＞C（ClO-）＞C（OH-）
    ．
    （4）若将电解后阳极所产生的气体全部通入1mol/L 500mL Na2SO3的溶液中，使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得溶液中SO42-的物质的量浓度最多为
    0.2
    0.2
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
    （1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：
    ①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
    反应②中形成的化合物的电子式为
    ；反应③中被破坏的化学键属于
    非极性
    非极性
    键（填“极性”或“非极性”）．
    （2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是
    S＞Cl＞F
    S＞Cl＞F
    ．
    （用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第
    三
    三
    周期
    IA
    IA
    族．
    （3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
    a
    a
    ．
    a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
    b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
    c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    d?卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
    （4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：
    ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
    不一定容易
    不一定容易
    断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
    ②卤素单质键能大小与键长的关系为：
    除F2外．键长增大，键能减小
    除F2外．键长增大，键能减小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有资料报道，前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”．所谓“毒油”，是指混有汽油的食用油，不能食用．下列有关说法正确的是（　　）

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