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    在分析H、O、C、N、Na、Al、F、S、Cl等元素的化合价的基础上探索：为什么有的元素只有正价而没有负价，有的元素只有负价而没有正价，而有些元素则既有正价又有负价?同一元素的最高正价与最低负价在数值上有何关系？

    金属元素的最外层电子数一般≤3个，表现为易失电子，而很难得电子，非金属元素的最外层电子数一般≥4个，在化学反应中既可以得电子显负价，又可以失电子显正价，但是对于O、F两种元素，由于其原子半径小，原子核对外层电子的吸引能力强，所以二者在化合物中只显示负价。对于非金属元素来说，其最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南昌一模）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是某活动小组研究可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）；△H＜O在一容积可变的密闭容器中控制某一条件时的图象

    有关图象分析正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）：
    锂 X Y
    失去第一个电子 519 520 580
    失去第二个电子 7296 4570 1820
    失去第三个电子 11799 6920 2750
    失去第四个电子 9550 11600
    通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
    Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难
    Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难

    X在周期表中位置：第
    三
    三
    期，
    ⅡA
    ⅡA
    族，Y的最高正价为
    +3
    +3
    ．
    （2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素 H Li Be B C N O F
    电负性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
    请仔细分析，回答下列有关问题：
    ①上表中电负性最小的元素是
    K
    K
    （填元素符号），估计钙元素的电负性的取值范围：
    0.8
    0.8
    ＜X＜
    1.2
    1.2
    ．
    ②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
    共价键
    共价键
    ，其理由是
    AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5
    AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素 H Li Be B C N O F
    电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
    请仔细分析，试回答下列问题：
    （1）同主族的不同元素的电负性变化的规律是：
     
    同周期中不同元素的电负性变化的规律是：
     

    （2）预测周期表中，电负性最小的元素位于第
     
    周期
     
    族（放射性元素除外）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：

           C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

           试分析和回答下列问题：

    （1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是     （选填序号）。

    A  体系的压强不再发生变化

    B  v正（CO）＝v逆（H2O）

    C  生成n molCO的同时生成n mol H2

    D  1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键

    （2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积．其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将      （填写不变．变小．变大）。，达到平衡后，试讨论：

    ①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是             。

    ②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”．“减小”．“不变”）

    1的取值

    的变化

    1＜12

     

    1＝12

    不变

    1＞12

     

     

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