下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
B．惰性电极电解氯化铝溶液：
C．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg＋6H＋＋
=4Mg2＋＋
＋3H2O
D．将10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2
科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习5（解析版） 题型：填空题
2012年宾夕法尼亚大学研究人员展示了一种硒化镉纳米晶体，它能被“印”或“涂”在柔软塑料上，制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题：
(1)O、S、Se的电负性最小的是 ，它们的氢化物中沸点由高到低的顺序是 (用化学式表示)。
(2)硒的低价含氧酸盐—亚硒酸钠(Na2SeO3)，能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，SeO32-中的Se原子杂化方式是 ，空间构型为 ；
(3)镉(Cd)与锌为同族相邻元素，在周期表中Cd位于 区，Cd 的最外层电子排布图是 。
(4)锌单质晶体是六方最密堆积，原子按 (填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成，晶体中Zn原子的配位数为 ，锌易与某些小分子物质形成配合物，在[Zn(NH3)4]2+离子中提供孤电子对的原子是 (填元素符号)。
(5)镉和锌都是电的良导体，非金属晶体石墨也具有良好的导电性，下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料，12g石墨晶体中正六边形的数目为 ，石墨的密度为 g·cm-3。(阿伏加德罗常数为NA)
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子的性质及检验（解析版） 题型：选择题
某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、
、
，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。
第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。
根据上述实验，以下推测正确的是
①一定存在Mg2＋；②可能存在；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋
A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子方程式的书写及正误判断（解析版） 题型：选择题
下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：
＋OH－=NH3↑＋H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2
＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子大量共存与推断（解析版） 题型：选择题
下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－
B．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
C．常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、S2O32-、SO42-
D．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、S2O32-
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子共存（解析版） 题型：选择题
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、
、
、Na＋
B．含有大量Fe3＋的溶液：
、
、
、
C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、
D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、、
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解规律及电化学计算（解析版） 题型：选择题
下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是
A.装置A是原电池,装置B是电解池
B.反应一段时间后,装置B中溶液pH增大
C.a口若消耗1 mol CH4,d口可产生4 mol气体
D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-
2
+12H2O
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与Ba2＋的物质的量比为1∶1，恰好完全沉淀，生成BaSO4，而Al3＋与OH－的物质的量比为1∶4，恰好完全反应生成
，故所得沉淀中不含Al(OH)3。
