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    【题目】常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10﹣13 molL﹣1 ， 该溶液可能是：①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的（ ）
    A.①④
    B.①②
    C.②③
    D.③④

    【答案】A
    【解析】解：酸、碱或强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10﹣13 molL﹣1＜1×10﹣7molL﹣1 ， 说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，
    ①盐酸是强酸而抑制水电离，故正确；
    ②氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，故错误；
    ③硝酸钠为强酸强碱盐，不影响水电离，故错误；
    ④氢氧化钠为强碱而抑制水电离，故正确；
    故选A．

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    （2）高浓度SO2和NO2在浓雾天气下反应生成了两种物质，其中一种为亚硝酸(HNO2),该过程发生反应的化学方程式为_________。

    （3）洗涤含SO2的烟气，可以减少SO2排放，以下物质的溶液可作洗涤剂的是______。

    a.氨气 b.苏打 c.氨水 d.明矾

    （4）汽车尾气中含有NOx和CO,已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g),则在恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是________。

    a.混合气体的压强保持不变

    b.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    c.NO质量分数保持不变

    d.氧气的浓度保持不变

    e.N2和NO正反应速率之比为1：2

    （5）SO2可以变废为宝，利学家研究出了用电化学原理生产硫酸的新工艺(如下图所示)，其阳极的电极反应式为__________。

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    【题目】下列都属于微量元素的一组是（　　）

    A. C、N、FeB. O、N、CuC. Ca、B、MoD. Mn、Zn、Cu

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    【题目】糖原、核酸和蛋白酶的单体分别是（）

    A. 碱基、单糖、氨基酸

    B. 葡萄糖、碱基、氨基酸

    C. 乳糖、核苷酸、葡萄糖

    D. 葡萄糖、核苷酸、氨基酸

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    【题目】欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为____；再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡，静置后溶液将出现分层现象，然后分液．从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是________；向另一份溶液中加入浓溴水，发生反应的化学方程式是_____．从分液漏斗上口倒出的上层液体是_____。

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