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    16．已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
    A．0.5 mol/（L•min）B．1 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．3 mol/（L•min）

    分析 根据不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比计算v（C）．

    解答 解：不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，则v（C）=2v（A）=2×1mol/（L•min）=2mol/（L•min），故选C．

    点评 本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，常用定义法与速率规律进行计算，根据情况选择合适的计算方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：
    +C4H9OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ $→_{C_{4}H_{9}OH}^{H_{2}SO_{4}}$
    已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．
    由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：
    ①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．
    ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束．
    ③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
    ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．
    请回答以下问题：
    （1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率．判断反应已结束的方法是分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）．
    （2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等（填一种即可）
    （3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2CH3CH2CH2CH2OH．
    （4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
    （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低．
    （6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．白磷结构如图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键的数目是（　　）
    A．10B．24C．12D．28

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1：8时，则HNO3的唯一还原产物是（　　）
    A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中不正确的是（　　）
    A．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物
    B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
    C．在共价化合物中也可能含有离子键
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染．其电池反应为2Zn+O2═2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（　　）
    A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn-2e-═Zn2+
    C．正极上发生氧化反应D．电解液可以是酸或碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未画出），晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（　　）
    A．1：3：1B．2：3：1C．2：2：1D．1：3：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组中，每种电解质溶液电解时电解水类型的是（　　）
    A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
    C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素．Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，其空间构型为v形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子．请回答下列问题：
    （l）Z在周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W基态原子的价电子排布式3d84s2．
    （2）X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是N（填元素符号）．
    （3）在XQ-中Q的杂化类型为sp3 X的氧化物（X2O）晶体结构示意图如右，
    则 1molX2O晶体含有2mol氢键．
    （4）金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．
    ①金属羰基配合物中，微粒间作用力有bc（填字母代号）．
    a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
    ②羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于分子晶体（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=5．

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