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    【题目】自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别 （　 ）

    A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液

    【答案】C

    【解析】因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是

    A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0

    B. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

    C. 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

    D. 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的容器中进行反应2SO2+O22SO3，若反应物浓度由 0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为

    A. 等于18sB. 等于12sC. 大于18sD. 小于18s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　)

    A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

    B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

    C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0

    D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中。（______）

    A.正确 B.错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH。

    (1)写出化合物A、C中官能团的名称：___________、_______。

    (2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(写名称)，该反应的化学方程式为____。该物质在农业上用作水果的________。

    (3)B的名称是_______，它的分子具有______(填分子构型)结构，是否存在单双键交替结构？___(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用中和热的测定方法，即保温、隔热条件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L－1的NaOH溶液的试管中分五次加入1—5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度是

    A. 20.8 mol·L－1 B. 5.2 mol·L－1 C. 6.9 mol·L－1 D. 4.16 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(CuFeS2)是最重要的铜矿，全世界三分之二的铜是由它提炼的。

    铜矿冶炼过程中发生的反应有：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ；2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2

    回答下列问题：

    (1)Cu属于_____区的元素，黄铜矿中铜离子基态外围电子排布式为_____________。

    (2)铜矿冶炼过程中产生的SO2可用于生产硫酸，SO2的空间构型为___________，中心原子的杂化方式为__________。冶炼过程还产生了Cu2S 、Cu2O，其中熔点较高的是______________，原因是_______________。

    (3)黄铜矿不溶于稀硫酸，但可以溶解在稀硝酸中，硝酸将其中的铁、硫元素氧化到高价态，可以用黄血盐K4[Fe(CN)6]检验Fe3+的存在，1 mol K4[Fe(CN)6]中含有的σ键的数目为_______________。

    (4)Cu2O晶体的晶胞如图所示，晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Cu原子配位数为__________，最近的两个O原子之间的距离为____________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

    A. NH4+ NO3－ Al3+ Cl— B. K+ SO42－ HCO3－ Na+

    C. Ca2+ NO3－ CO32- Na+ D. Cu2+ K+ SO42－ Na+

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