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    下列叙述正确的是（　　）
    A、与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
    B、与V L CO具有相同分子数的CO2，其体积一定是V L
    C、含有相等氧原子数的CO与CO2，其质量之比为28：11
    D、含有相等碳原子数的CO与CO2，其密度之比为21：22
    考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
    专题：
    分析：根据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    以及ρ=
    M
    Vm
    结合物质的分子构成特点计算．
    解答： 解：A．n（CO）=
    28g
    28g/mol
    =1mol，m（CO2）=1mol×44g/mol=44g，故A正确；
    B．气体存在的外界条件未知，不能确定体积大小，故B错误；
    C．含有相等氧原子数的CO与CO2，物质的量之比为2：1，其质量之比为2×28：44=14：11，故C错误；
    D．由ρ=
    M
    Vm
    可知，密度等于相对分子质量之比，为28：44=7：11，故D错误．
    故选A．
    点评：本题综合考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列盐的溶液蒸干时，能得到原物质的是（　　）
    A、Na2SO3
    B、FeCl3
    C、KNO3
    D、NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-，则氢气的标准燃烧热为-241.8 kJ?mol-11
    B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
    C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
    D、已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语描述中正确的是（　　）
    A、含18个中子的氯原子的核素符号：
     
    17
    35
    Cl
    B、比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
    C、HCO3-的电离方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D、次氯酸的结构式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L
    B、30% 氨水物质的量浓度为c，稀释至15%后，物质的量浓度比
    c
    2
    小
    C、等质量的NO2和N2O4所含原子数一定相等
    D、等体积、等物质的量浓度的强酸溶液中所含的H+离子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL10mol?L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量
     
    mol，生成Cl2的物质的量
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．

    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为
     
    ．装置③的作用是
     
    ．
    （2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
        ①减压，55℃蒸发结晶；
        ②
     
    ；
        ③
     
    ；
        ④低于60℃干燥，得到成品．
    （3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+→2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是
     
    ．
    （4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为
     
    ．重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00mL．该样品中NaClO2的质量分数为
     
    ．
    （5）通过分析说明装置①在本实验中的作用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图曲线a表示反应X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进
    行，可采取的措施是（　　）
    A、升高温度
    B、加大N的投入量
    C、缩小体积
    D、加大X的投入量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，不能判断达到平衡状态的标志的是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2　
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO　
    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态   
    ④混合气体的颜色不再改变的状态　
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态　
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态　
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A、①④⑥⑦B、②③⑤
    C、①③④⑤D、全部

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