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    下列各组中互为同位素的是（    ）
    A．O2和O3B．1H 和2HC．H2O和H2O2D．O2–和O
    B

    试题分析：同位素是指具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素，即原子间的关系比较，A选项，O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；B选项，都是氢原子，中子数不同，它们是氢元素的不同核素，互为同位素，故B正确；C选项，是两种物质，不是原子间关系，不符合同位素的概念，故C错误；D选项，O2-是离子，O是氧元素，不符合同位素的概念，故D错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序数的2倍。试回答：

    （1）A元素是________ 。
    （2）在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是__________(填化学式)。
    （3）A、B、M、D可组成多种18电子分子，写出 2种具有18电子的有机物的结构简式______、______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增。甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的。试用化学式回答下列问题：
    （1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，其化学式为              ；
    （2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式                                                                            ；
    （3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为                                                                           ；
    （4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为                             ；
    （5）氢与丙形成原子个数比为1:1的液体，该物质中存在的作用力有（   ）
    ①极性键    ②非极性键     ③离子键     ④氢键     ⑤范德华力

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是(  )
    A．普通盐酸的酸性太强
    B．普通盐酸具有挥发性
    C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
    D．无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O，氧元素的相对原子质量为15.9994，
    由此可知16O的相对原子质量为（    ）
    A．＞16B．＜16C．=16D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化规律中正确的是(     )
    A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低
    B．HC1、HBr、HI的还原性由强到弱
    C．H+、Li+、H-的半径由小到大
    D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
    元素代号
    		X
    		W
    		Y
    		Z
    		Q
    原子半径（×10-12 m）
    		37
    		64
    		66
    		70
    		154
    主要化合价
    		+1
    		-1
    		-2
    		+5、-3
    		+1
     
    下列说法正确的是
    A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
    Z与X之间形成的化合物具有还原性
    C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
    D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是
    A．HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
    B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
    C．IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈
    D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中
    B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3
    C．BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构
    D．钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性强于硫离子的还原性

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