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    【题目】下列物质不属于合金的是

    A. 铝 B. 青铜 C. 不锈钢 D. 生铁

    【答案】A

    【解析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质；铝是纯净物，不属于合金，故A正确；青铜是铜与锡或铅的合金，故B错误；不锈钢是铁中含有铬、镍的合金，故C错误；生铁是铁和碳的合金，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一

    反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-

    反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3

    (1) △H3=___________(用含a、b的代数式表示)。

    (2)反应①的化学平衡常数表达式K=____________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为______________ ，CO的平衡浓度为________________。

    (3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有__________(填序号)。

    A．缩小反应器体积 B．再通入CO2 c．升高温度 D．使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是( )

    A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大

    C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D. 增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于等电子体的说法中，正确的是

    A. N2与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大

    B. PO43－与SO42－不属于等电子体，故结构不相似

    C. NO2－与O3属于等电子体，故NO2－为O2的同素异形体

    D. 苯与硼氮苯（路易斯结构式如上图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是

    A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

    C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

    D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g）；△H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是

    A. 相对平均分子质量增大 B. NO2的转化率提高

    C. NO2的质量分数增大 D. 反应放出的总热量大于原来的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，

    反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，

    温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列

    叙述正确的是

    A. 2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)

    B. 在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动

    C. 在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大

    D. 在T℃时，若A的浓度减少了0.1 mol/L，则B的浓度会减少0.3 mol/L，C的浓度会增加0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一

    反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-

    反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3

    (1) △H3=___________(用含a、b的代数式表示)。

    (2)反应①的化学平衡常数表达式K=____________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为______________ ，CO的平衡浓度为________________。

    (3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有__________(填序号)。

    A．缩小反应器体积 B．再通入CO2 c．升高温度 D．使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是

    A．（ CH3）3CCH2OH B．CH3CH2CH（OH）CH2CH3

    C．CH3CH（OH）CH2CH2CH3 D．CH3CH2C（CH3）2OH

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