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    某化学兴趣小组同学进行如下实验。
    （1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下
    步骤①观察到的现象是：______________________。
    步骤③的主要操作包括：______________________。
    （2）某同学查资料知：铜与稀硫酸不反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜可逐渐溶解。实验装置如图，写出该反应的化学方程式_____________________________
    （3） 铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种物质后，铜粉开始溶解，溶液变蓝色，同时有气体逸出，该物质是__________(填字母)；      
    A．Al2(SO4)3        B．Na2CO3    C．KNO3           D．FeSO4     
    写出该反应的离子方程式_______________________。
    （1）红色固体变黑； 加热浓缩，冷却结晶，过滤
    （2）Cu + H2O2 + H2SO4＝ CuSO4 + 2H2O   
    （3）C；3Cu + 8H+ + 2NO3- ＝3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑
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    科目：高中化学 来源：0110 期中题 题型：实验题

    下图是某化学兴趣小组同学设计的研究铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]的实验装置图。试回答下列问题
    （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式_____________________________。
    （2）为测定铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]，本实验需要记录的实验数据为： _________、________
    （3）实验前怎样检验装置的气密性：___________________________________。
    （4）为保证实验的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你认为应怎样进行为好？
    _______________后将弯曲的铜丝迅速伸入溶液并开始_____________。
    （5）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示。
    则：
    ①a→b，υ(NO)变化的主要原因是________________________
    ②b→c，υ(NO)变化的主要原因是_________________________。

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