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    现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体。

                  

    （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1 mol B转移5 mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为                                                     ，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为             ；

    （2）固体C与水反应生成D的化学方程式为                               ；

    利用右上图所示的实验装置进行C与水的反应，检验导管出口气体的方法为                                                  ；

    烧杯中的现象为                                      ；

    （3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式               ；

    若将浓度为 c1 的M溶液与0.2 mol?L－1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH = 7，则

     c1       （填“≥”、“=”或“≤”）0.2 mol?L－1 ，溶液中离子浓度的大小关系为             。

     

    （1）KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O，5∶1（每空2分）

    （2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2分）；用带火星的木条靠近导管出口，若木条复燃，说明产生的是O2（或用排水集气法收集一试管气体，用带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃）（2分）；出现浑浊（或产生白色沉淀，1分）；

    （3）（2分）；

         ≤（1分），c (K+) = c (A－) > c (OH－) = c (H+)（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?武胜县一模）现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

    （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为
    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    ． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    5：1
    5：1
    ；
    （2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为
    溶解
    溶解
    、
    过滤
    过滤
    、
    蒸发
    蒸发
    ．由A制得2mol D时，转移电子数为
    4
    4
     mol
    （3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    ，若将浓度为 c mol?L-1 的M溶液与0.2mol?L-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为
    c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
     （浓度用C表示）．
    （4）固体C与FeCl3溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式
    2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
    2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
    ；
    将Fe（OH）3和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法，请完成下列方程式：
    2
    2
    Fe（OH）3+
    4
    4
    NaOH+
    3
    3
    NaClO=
    2
    2
    Na2FeO4+
    3
    3
    NaCl+
    5
    5
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

    （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为______． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；
    （2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为______、______、______．由A制得2mol D时，转移电子数为______ mol
    （3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；______，若将浓度为 c mol?L-1 的M溶液与0.2mol?L-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为______ （浓度用C表示）．
    （4）固体C与FeCl3溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式______；
    将Fe（OH）3和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法，请完成下列方程式：
    ______Fe（OH）3+______NaOH+______NaClO=______Na2FeO4+______NaCl+______H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体。

                  

    （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1 mol B转移5 mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为                                                     ，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为             ；

    （2）固体C与水反应生成D的化学方程式为                                          ；利用右上图所示的实验装置进行C与水的反应，检验导管出口气体的方法为                                                  ；烧杯中的现象为                                                             ；

    （3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式                               ；

    若将浓度为 c1 的M溶液与0.2 mol·L－1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH = 7，则

     c1       （填“≥”、“=”或“≤”）0.2 mol·L－1 ，溶液中离子浓度的大小关系为                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2011年四川省广安市武胜县高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

    （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为______． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；
    （2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为______、______、______．由A制得2mol D时，转移电子数为______ mol
    （3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；______ H2↑+Cl2↑+2OH-

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