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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA

    B. 常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NA

    C. 1 mol Na变为Na＋时得到的电子数目为NA

    D. 1mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为NA

    【答案】A

    【解析】A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合气体中含有的氧原子的物质的量n===2mol，所以氧原子的数目为N=n×NA=2NA，故A正确；B．常温常压下，气体摩尔体积大于22，4L/mol，所以22.4 L乙醇物质的量小于1mol，含有的分子数目小于NA，故B错误；C.1 mol Na变为Na+时失去的电子数目为NA，故C错误；D．没有指明溶液的体积，无法计算溶液中溶质的物质的量，故D错误；答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 和是两种不同的物质

    B. 二氯甲烷属于正四面体的空间结构

    C. 己烷(C6H14)有5种同分异构体

    D. 新戊烷与2, 2—二甲基丙烷的结构不同

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    【题目】下列不属于氮的固定的是（ ）

    A. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨

    B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨

    C. 氮气和氧气在放电条件下生成NO

    D. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（ ）
    A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
    B.此合金能全部溶解于稀盐酸中
    C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
    D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

    ①是溶液②是胶体

    ③能产生丁达尔效应④能透过滤纸

    ⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀

    A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

    （1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__________(填化学式)，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是__________________。

    （已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

    （2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是________；电解时阳极反应式为_________________。反应Ⅲ的化学方程式为___________________。

    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

    步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O）

    ①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_______________。

    ②上述步骤3中滴定终点的现象是______________。

    ③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    ④根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 ________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

    （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为___。(计算结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正确使用药物，可以促进身心健康。人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏________；小苏打可治疗胃酸过多，写出小苏打与胃酸(HCl)反应的离子方程式：

    _______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    （1）试剂1最好选用________________。

    a．Fe2O3 b．CaCO3 C．CuO

    （2）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式______________________。

    （3）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中SO42-的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在___________________________。

    （4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称取12.0克的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2克；④测出生成水蒸气的质量为1.8克；⑤称量生成CuO的质量为8.0克。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的部分数据即可，则合理的组合为______________（填序号，写一组即可）。根据你的选择，计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程。____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能与溴水发生反应的是

    ①苯 ②乙烯 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦甲烷 ⑧镁粉

    A．① B．①⑦ C．①⑦⑧ D．①②⑤⑦

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