（2013?德州模拟）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K
4[Fe（CN）
6]?3H
2O．
42.2g K
4[Fe（CN）
6]?3H
2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示．试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为
K4[Fe（CN）6]
K4[Fe（CN）6]
．
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为
应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃
应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃
．
（3）在25℃下，将a mol?L
-1的KCN溶液与0.01mol?L
-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a
＞
＞
0.01mol?L
-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数K
a=
（100a-1）×10-7 mol?L-1
（100a-1）×10-7 mol?L-1
．
（4）在Fe
2+、Fe
3+的催化作用下，可实现2SO
2+O
2+2H
2O═2H
2SO
4的转化．已知，含SO
2的废气通入Fe
2+、Fe
3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe
2++O
2+4H
+═4Fe
3++2H
2O，则另一反应的离子方程式为
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
．则上述转化的重要意义在于
变废为宝，消除污染
变废为宝，消除污染
．
（5）已知Fe（OH）
3的溶度积常数K
sp=1.1×10
-36．室温时在FeCl
3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe
3+是否沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全
．（提示：当某离子浓度小于10
-5 mol?L
-1时可以认为该离子沉淀完全了）
分解的化学方程式为：
，若只有一半碳酸铵分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的
