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    铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、铜片为正极，其质量不变
    B、锌片为负极，其质量会减少
    C、铜片上的反应为Cu2++2e-=Cu
    D、锌片上的反应为Zn-2e-=Zn2+
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：Cu、Zn和稀硫酸构成原电池，锌易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析解答．
    解答： 解：A．该装置中，锌易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以其铜片质量不变，故A正确；
    B．锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减小，故B正确；
    C．铜片中氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故C错误；
    D．锌电极上锌失电子生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，根据金属得失电子难易程度确定正负极，再结合正负极上发生的电极反应来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    800K时将1mo A（g）和l molB（g）充人体积为1L的固定容积反应器中，发生如下反应：
    A（g）+B（g）?c（g）+D（g）
    在某条件下达到平衡时有2/3的A转化为D，求：
    （1）该平衡混合物中D的体积分数；
    （2）该温度下的平衡常数；
    （3）B的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成．
    （1）已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1 ，CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725kJ?mol-1 若要求得CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示）
     
    的焓变．
    （2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO（g）和H2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图．根据题意回答下列问题：
    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ；升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    ③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的
    1
    2
    ，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是
     
    ．
    a．氢气的浓度与原平衡比减少         b．正、逆反应速率都加快
    c．甲醇的物质的量增加              d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    ④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是
     
    ：（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应为氧化还原反应的是（　　）
    A、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
    B、SO2+H2O=H2SO3
    C、NaOH+HCl=NaCl+H2O
    D、2F2+2H2O=4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
    A、反应不再进行
    B、反应物浓度等于生成物浓度
    C、反应物质量等于生成物质量
    D、各组分浓度不再随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    B、碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、氢氧化铝与盐酸反应：H++OH-=H2O
    D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++OH-=Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是（　　）
    A、原子序数：X＞Y＞Z
    B、主族序数：Y＞X＞Z
    C、气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ
    D、元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）?bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的
    3
    4
    ，则a和b的数值可能是（　　）
    A、a=1，b=1
    B、a=2，b=1
    C、a=2，b=2
    D、a=3，b=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是自然界分布最广泛的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）等，工业上用CO作还原剂炼铁．
    （1）工业上用赤铁矿炼铁的反应原理为（用化学方程式表示）
     
    红热的铁能与水蒸气发生反应，生成Fe3O4和一种可燃性气体，有关反应的化学方程式为
     

    （2）铁在空气中的氧气、水及二氧化碳等的共同作用下易生锈，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的约四分之一．刷油漆能防腐蚀的主要原因是
     

    （3）一种冬季用“热敷袋”，内盛还原铁粉、碳粉及其他必要物质，用力搓此袋，袋则发热． 其可能的原因是铁作
     
    极，碳粉作
     
    极，发生
     
    腐蚀而放热．

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