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    （16分）实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，完成下列实验并回答问题。（每空2分）

    ⑴配制时，一般可分为以下几个步骤，请填空：

    ①计算：计算实验需要的NaOH固体质量为       g； 

    ②称量：用小烧杯和托盘天平迅速准确称量所需的NaOH固体

    ③溶解：往装有NaOH的小烧杯中加入适量的水溶解,冷却至室温

    ④转移：将上述冷却后的溶液转入500mL的容量瓶

    ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶，轻轻摇动使混合均匀

    ⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm处，改用         （仪器名称）滴加至凹液面与刻度线相切

    ⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀

    ⑵容量瓶在使用前，必须进行的操作是：                     。

    ⑶实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：　          　   、　 　        　　  。

    ⑷试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）

    ①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响___  。

    ②某同学定容时俯视刻度线，则所配制的溶液的浓度_________。

    ③NaOH溶解后未冷却立即转移到容量瓶中并洗涤定容，则所配制的溶液浓度        。

     

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省海门市高三第一次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下列有关物质性质应用的说法正确的是

    A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

    B．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

    C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

    D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

    （1）过滤时主要玻璃仪器有                               。加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：                                                      。

    （3）“调节pH=4”可选用的试剂是       (填编号)

    ①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

    ④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO3

    （4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①        ；②趁热过滤；③        ；④过滤、洗涤、干燥。

    （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。

    ①步骤2中发生反应的离子方程式为：                                      。

    ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

     

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