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    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu，已知图中X溶液均是FeCl3和FeCl2混合溶液，请回答下列问题：

    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示：石墨电极上发生的电极反应式为
     
    ，原电池工作时，盐桥中的
     
    （填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中．
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，若乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是
     
    极；
    ②铜电极上的电极反应式．
    ③图丙中的②线是
     
    （填离子符号）的物质的量变化．
    ④当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入体积为
     
     L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
    高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
     通电 
    .
     
    Na2FeO4+3H2↑，试写出电解时阳极的电极反应式
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：（1）原电池的构成条件：自发的氧化还原反应，据此确定电解质溶液，在原电池的负极上发生失电子的氧化反应，电解质中的阳离子移向正极，该反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，Cu做负极，石墨为正极，X为FeCl3溶液；
    （2）根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据X的成分可知X中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu2+生成，因此Cu做阳极，石墨做阴极，根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对应的离子，结合转移电子的物质的量计算；
    （3）Na2FeO4能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用，电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O，NaClO氧化Fe（OH）3的反应方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    解答： 解：（1）①据反应物和生成物可以确定该反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，Cu做负极，发生的电极反应为Cu-2e-═Cu2+，石墨为正极，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，阳离子向正极移动，所以K+不断进入X溶液中，
    故答案为：Fe3++e-=Fe2+；K+；
    （2）①根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据X的成分可知X中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu2+生成，因此Cu做阳极，石墨做阴极，所以M为负极，N为正极，故答案为：负；
    ②Cu做阳极，极反应为Cu-2e-═Cu2+，故答案为：极反应为Cu-2e-═Cu2+；
    ③根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知①为Fe3+，②为Fe2+，③为Cu2+，故答案为：Fe2+； 
    ④当电子转移为2mol时，溶液中有Fe3+ 2mol，Fe2+ 3mol，Cu2+为1mol，所以需要加入NaOH溶液14mol，所以NaOH溶液等体积为
    14mol
    5mol/L
    =2.8L，故答案为：2.8；
    （3）电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O，故答案为：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
    点评：本题综合原电池电解原理以及原电池知识，综合性强，难度大，主要考查学生分析问题的能力，是高考的热点习题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （　　）
    实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
    A2550.1100.15
    B2550.250.210
    C3550.1100.15
    D3550.250.210
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中和事故、药品的处理中正确的是（　　）
    A、“粗盐提纯“的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
    B、少量浓硫酸沾在皮肤上立即用氢氧化钠冲洗
    C、有腐蚀性D的药品直接放在天平托盘上称重
    D、提取溴水中的溴时，可以选择酒精灯、作萃取剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如下转化关系

    回答下列问题：
    （1）物质的分子式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    、F
     
    ；
    （2）写出E→F的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量BaCO3（Ksp=8.1×10-9）  分别加入：①30mL 水； ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液； ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液；  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．
    请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（　　）
    A、①②③④B、③④①②
    C、④③①②D、②①④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
    B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+
    D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应热及能量变化的说法正确的是（　　）
    A、当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
    B、放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行
    C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
    D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物属于烃类的是（　　）
    A、CH3COOH
    B、CH2═CH2
    C、CH3COOCH2CH3
    D、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A、0.05 mol/L
    B、0.1 mol/L
    C、0.2mol/L
    D、0.3 mol/L

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