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    【题目】下列关于苯的叙述正确的是

    A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

    B.从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

    C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

    D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同

    【答案】D

    【解析】

    A. 苯的分子式为C6H6，因此属于不饱和烃，A错误；

    B. 苯的结构简式是凯库勒式，苯不能和溴发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子内并没有碳碳双键，不属于烯烃，B错误；

    C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，发生了取代反应，C错误；

    D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的共价键，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    X中试剂

    Y中试剂

    A

    用KMnO4和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2

    饱和食盐水

    浓硫酸

    B

    用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO2

    水

    浓硫酸

    C

    用生石灰与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3

    水

    浓硫酸

    D

    用铜片和浓硫酸制取并收集纯净干燥的SO2

    饱和NaHSO3溶液

    浓硫酸

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：

    下列说法不正确的是

    A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2

    C.流程图中，操作x为过滤D.试剂c为盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

    （1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。

    （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

    （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）

    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

    序号

    I

    II

    III

    实验步骤

    充分振荡，加2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    实验现象

    铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，

    变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

    下列说法不正确的是（ ）

    A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关

    C.实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

    D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物的键线式如图所示，判断下列说法中不正确的是

    A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色

    B.1mol该有机物可以与2mol溴水发生加成反应

    C.它可与Cl2发生取代反应

    D.1mol该有机物燃烧消耗氧气为18mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质的分子式或结构简式：

    （1）1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气：__________。

    （2）分子式为CmH20的烷烃中m为________。

    （3）碳、氢原子个数之比为2∶5的烷烃的分子式为__________，它的同分异构体的结构简式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：n+nHCHO+xH2O，下列说法不正确的是（ ）

    A.网状的脲甲醛树脂以如图所示结构单元为主

    B.方程式中的化学计量数x=n-1

    C.脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体

    D.通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度

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