Question

反应NH4HS(固)NH3(气)+H2S(气)在某温度下达到平衡，下列各种情况不能使平衡发生移动的是   

A．移走一部分NH4HS

B．其他条件不变，通入SO2气

C．容器容积不变，充入N2气

D．充入N2气，保持压强不变

Answer 1

A、C

解析:

选项A中反应物NH4HS为固态，不存在浓度问题，因此多加入或取出其用量，对所发生的化学平衡体系的移动没影响。选项B，向平衡体系中通入SO2气，由于发生氧化还原反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，降低H2S的浓度，使上述平衡体系向正反应方向移动。

选项C，容器容积不变情况下通入N2气(与此反应无关的气体)，虽然容器内的压强增大了，但由于容器容积没变，原平衡体系各组分的浓度都没变，因此平衡不移动。

选项D充入N2气，为了保持容器内压强不变，势必要扩大容器的容积，但扩大容积的结果，使平衡体系里各组成成分的浓度都变小，则使原平衡状态要向气体体积增大(即向正反应)方向移动。