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    【题目】pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）

    A. 11 ：1 B. 9 ：1 C. 1 ：11 D. 1 ：9

    【答案】D

    【解析】试题分析：pH=13的强碱溶液，C（OH-）=10-1，pH=2的强酸溶液，C（H+）=10-2，所得溶液的pH="11," C（OH-）=10-3设V1 和 V2，则（10-1×V1-10-2×V2）/ （V1+ V2）= 10-3,解之得：V1/ V2=1:9,答案D对。

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    【题目】下列式子表示的物质一定为纯净物的是（ ）

    A. C2H6O B. CH4O C. C2H4O2 D. C7H16

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    【题目】下列四种溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

    A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

    C．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 D． 20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液

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    【题目】下列溶液配制实验的描述完全正确的是

    A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

    B. 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol L－1）通常需要用容量瓶等仪器

    C. 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

    D. 用pH =1的盐酸配制100 ml pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

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    【题目】设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

    B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

    C．4℃时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA

    D．常温下，4gCH4含有NA 个C-H共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强

    B. 原子最外层只有2个电子的元素一定是第ⅡA元素

    C. 碱金属的熔点和密度都是随着原子序数的增大而增大

    D. 如果发现了原子序数为117号元素，它应该属于金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（ ）

    A．弱电解质：④、⑦

    B．电解质：①、③、④、⑦

    C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧

    D．强电解质：①、③、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）不同温度下水的离子积的数据：25℃：1×10﹣14；t1：a； t2：1×10﹣12

    试回答以下问题：

    ①若25＜t1＜t2，则a 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是 ．

    ②25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ．

    ③在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性．

    （2）在一定温度下，有：A．醋酸 B．硫酸 C．盐酸三种酸：

    ①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

    （用a、b、c表示，下同）

    ②当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 ．

    反应所需时间的长短关系是 ．

    ③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是 ．

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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

    A．向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

    B．NaClO (aq) 中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-

    C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-

    D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO

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