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    向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

    A．0.24molB．0.21molC．0.18molD．0.14mol

     

    C

    【解析】

    试题分析：在该反应中反应后得到的物质的Fe(NO3)2、NO和水，n(NO)= 2.688 L÷22.4L/mol=0.12mol,所以反应后在溶液中存在的NO3-的物质的量是n(NO3-)=0.120L× 4mol/L－0.12mol=0.36mol，所以n(Fe(NO3)2)=0.18mol。根据Fe元素守恒可知若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为0.18mol，故选项是C。

    考点：考查守恒方法在氧化还原反应计算中的应用的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省第一学期高三第一次月考化学（A卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    .把V L含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含?b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )

    A. B.

    C. D.

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省南昌市高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (6分)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：

    （1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___________________________________。

    （2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是__________________________________。

    （3）用化学反应方程式表示为________________________________。

    化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。

    （4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)____________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省南昌市三校高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 6.00mol/L的NaOH溶液（密度为1. 2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000mol。

    （1）原NaOH溶液的质量分数为

    （2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol

    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) ：n(H2)＝ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省南昌市三校高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

    A．溶质的质量分数为

    B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

    C．溶液中

    D．溶质的物质的量浓度

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省南昌市三校高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

    ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－

    ②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

    ④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

    ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－

    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

    A．①②⑤ B．②④ C．②④⑥ D．③⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    【方案一】

    〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    〖实验步骤〗

    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 。

    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    【方案二】

    〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。

    〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）

    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。

    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。

    A．待实验装置冷却后再读数

    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

    D．视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积

    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是

    。

    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为__________mL。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

    ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是

    A．①②③均是氧化还原反应

    B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

    C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

    D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西五校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是（ ）

    A．HOOC－COOH B．HOOC－CHCH2OH

    C．HOCH2－CH2OH D．CH3COOH

     

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