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    （2012?湖南模拟）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

    （1）原料Fe（NO3）n中n=
    3
    3
    ，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比为
    2：1
    2：1
    ．
    （2）步骤二中连续搅拌的目的是：
    充分反应或沉淀完全
    充分反应或沉淀完全
    ，步骤三中洗涤干净的标准是
    洗涤至中性保证产物纯净
    洗涤至中性保证产物纯净
    ．
    （3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
    MnFe2O4
    ＞1000K
    MnFe2O4-x+
    x
    2
    O2↑，MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
    请认真回答下列问题：
    ①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为：
    80%
    80%

    ②该化学循环制氢的优点是：
    具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点
    具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点

    ③该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：
    寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物
    寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物
    ．
    分析：（1）根据MnFe2O4的制备流程，可知Mn、Fe的化合价未变，Mn（NO3）2中Mn的化合价为+2，则MnFe2O4中Fe的化合价为+3，从而求出Fe（NO3）n中的n，
    由MnFe2O4中可知：Fe和Mn的个数之比为1：2，根据质量守恒，求出原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比；
    （2）根据搅拌的通常目的和判断沉淀是否洗涤干净的方法来解答；
    （3）①根据铁的总价态不变，用方程组来解决；     
    ②③由流程可看出其优点，改进方法可从流程简洁方面考虑．
    解答：解：（1）Mn为+2价，则MnFe2O4中Fe的化合价为+3价，则Fe（NO3）n中n=3，且Fe（NO3）n与Mn（NO3）2 二者之比 2：1，故答案为：3；2：1；    
    （2）连续搅拌是为了让二者充分反应，洗涤至中性保证产物纯净，故答案为：充分反应或沉淀完全　洗涤至流出液呈中性；   
    （3）①x=0.8时，铁的总价态为（4-0.8）×2-2=4.4，设1mol MnFe2O4-0.8中含Fe2+、Fe3+物质的量分别为xmol、ymol，则有
    x+y=2
    2x+3y=4.4
    ，解得：x=1.6，y=0.4，
    则1 mol MnFe2O4-0.8中含Fe2+的物质的量为1.6 mol，则Fe2+占的百分率为1.6/2×100%=80%，故答案为：80%；
    ②由流程图可以看出过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离的问题等，
    故答案为：过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离的问题等（答两点即可）；
    ③因高温消耗较多的能源，则寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或分解温度更低的氧化物，故答案为：寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或分解温度更低的氧化物．
    点评：本题是一道化工工艺流程的题目，该类题目的特点是：综合性较强，涉及的知识点多，考查了学生分析问题和运用知识的能力．
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    （2012?湖南模拟）已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

    请回答：
    （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
    第2周期第VA族
    第2周期第VA族
    ．
    （2）戊的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．
    （3）丙中所包含的化学键类型有
    b
    b
    （填字母序号）．
    a．离子键         b．极性共价键          c．非极性共价键
    （4）反应①的化学方程式为
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ．
    （5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：
    2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
    ．

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