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    8．（1）下列有关实验操作或判断不正确的是CF．
    A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
    B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
    C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
    D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
    E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察
    F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
    （2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处．
    试剂离子反应方程式
    ①NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
    ②Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ③FeCl3溶液（FeCl2）Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ④CO2（HCl）饱和的NaHCO3溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑

    分析 （1）A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液体积偏小；
    B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性；
    C．浓硫酸稀释是将浓硫酸沿烧杯内壁倒入蒸馏水中，并不断搅拌；
    D．NaOH易潮解且具有强腐蚀性；
    E．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；
    F．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁；
    （2）①碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以将足量二氧化碳通入混合溶液中即可除去碳酸钠；
    ②氧化铝和NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，氧化铁和NaOH溶液不反应，所以可以用NaOH溶液除去氧化铝；
    ③氯化亚铁和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，所以用向溶液中通入足量氯气除去氯化亚铁；
    ④HCl和饱和的碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，可以用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl．

    解答 解：（1）A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏大，故错误；
    B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以导致测量不准确，应该用pH计测定氯水溶液的pH值，故错误；
    C．浓硫酸稀释是将浓硫酸沿烧杯内壁倒入蒸馏水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，故正确；
    D．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以称量NaOH固体时要放置在烧杯中称量，故错误；
    E．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故错误；
    F．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被空气氧化，则制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中，故正确；
    故选CF；
    （2）：①向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，离子方程式：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；
    ②Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，而三氧化二铁不反应，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    ③氯气能将二价铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    ④饱和碳酸氢钠溶液能和盐酸反应生成二氧化碳气体，实质是：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，且碳酸氢钠和二氧化碳不反应，
    故答案为：

    试剂离子反应方程式
    ①CO2CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
    ②NaOH溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ③Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ④饱和的NaHCO3溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑

    点评 本题考查化学实验方案评价及物质分离提纯，为高频考点，明确实验原理、物质性质差异性是解本题关键，侧重考查学生分析判断及离子方程式书写能力，注意除杂时不能引进新的杂质且操作方便．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定已知质量的铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案（所加试剂均为足量）进行探究．填写下列空白．
    实验方案一：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
    实验装置：问题讨论：
    （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
    （2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）：检查装置的气密性或合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等）
    实验方案二：铝镁合金$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤，测定剩余固体质量
    问题讨论：
    （1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
    实验方案三：铝镁合金$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤后的滤液 $\stackrel{盐酸}{→}$过滤，测定沉淀质量
    问题讨论：
    （1）甲同学认为该方案不可行，试说明理由：Al（OH）3是两性氢氧化物，加入足量盐酸无沉淀生成（加入盐酸的量不易控制）．
    （2）乙同学认为只要调整所加试剂的顺序，就可以达到实验目的，如果他的看法正确，则所得的沉淀是Mg（OH）2．
    （3）丙同学认为也可以通过用足量A物质代替盐酸来达到实验目的，则A物质可以是CO2，请写出对应反应的化学方程式：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图表示某物质发生的是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为H-＞Li+（填化学式）；③、④、⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号），写出原子序数和元素⑧相差2且与元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式3d84s2．
    （2）在元素③与①形成的原子个数比为1：1的四原子分子中，③原子的杂化方式为sp．其分子中δ键和π键数目之比为3：2．
    （3）元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似．写出甲在水中的第一步电离的电离方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-．甲在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，二者发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
    （4）元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似，乙的VSEPR模型为四面体，解释丙的沸点高于乙的原因OF2和H2O均由分子构成，H2O分子间可形成氢键，使分子间作用强于OF2分子间的范德华力．
    （5）可用赤血盐K3[Fe（CN）6]检验元素⑧的+2价阳离子，写出该反应的离子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁，将3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一个离子方程式表示该反应过程为3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-．
    （6）晶胞有两个基本要素：
    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图2为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞，其中三个离子（白色球）坐标参数A为（0，0，0）；B为（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．则D离子（黑色球）的坐标参数为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中B和D离子的距离为$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于水污染叙述错误的是（　　）
    A．水污染的程度是由其溶氧量来测定
    B．污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量极少时，不会对生物造成伤害
    C．使用含磷洗衣粉会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡
    D．工业所排出的废水危害水生生物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z的基态原子核外有1个单电子，它的一种化合物常用来检验葡萄糖．
    （1）X位于元素周期表第三周期第ⅢA族．Y的第一电离能比X的大（填“大”或“小”）．
    （2）W的基态原子核外电子排布图是，W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱（填“强”或“弱”）．
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如表标出的是元素周期表的一部分元素．

    根据如表回答下列问题（用元素符号填写）（注：以下问题回答范围均限于①～⑧的元素）
    （1）⑦元素的气态氢化物的电子式为，与④的氢化物相比较，N的氢化物更稳定．
    （2）①～⑧的元素中原子半径最大的是Na，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是Cl，气态氢化物水溶液呈碱性的是N．
    （3）⑧元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式是AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；该水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）如图，将潮湿的由⑤元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是abc．

    a．浓硫酸  b．NaOH溶液   c．KI溶液  d．饱和食盐水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不符合人与自然和谐相处的是（　　）
    A．对农作物合理施用化肥B．对废旧电池进行回收处理
    C．将塑料垃圾埋入地下或者倾倒入海D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外．”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：
    【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？
    【查找资料】（1）少量钠通常保存在煤油中
    （2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97g/cm3
    （3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    【做出猜想】猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；
    猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜．
    【实验探究】
    实验操作实验现象
    ①取10ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50ml的烧杯里
    ②取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中    		钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀
    【现象分析】（1）钠熔成小球是因为 钠与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球．
    （2）钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生．
    （3）析出蓝色沉淀是因为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 （用化学方程式表示）．
    【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：
    实验操作实验现象结论
    取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸沉淀全部溶解，溶液变蓝色说明沉淀中不含红色的铜
    【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来．K、Ca、Na必须除外是因为K、Ca、Na盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成碱和氢气．

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