Question

【题目】某学生用0.1000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A. 取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入2～3滴酚酞试液

B. 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2～3次

C. 把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液

D. 取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处

E. 调节液面至“0” 或“0”刻度以下，记下读数

F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：B、________________、F（填序号）；

（2）上述B步骤的操作目的是________________。

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响）。

（4）判断到达滴定终点的实验现象为________________。

（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为_________mL。

Answer 1

【答案】 DCEA 防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差 偏大 溶液有无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 21.40

【解析】（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：B、D、C、E、A、F；（2）上述B步骤的操作目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知，会造成c（待测）偏大；（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度为0.01mL，由图可知终点读数为21.40mL。