Question

按下列要求完成各小题：
（1）Na₂O₂的电子式

 

，该化合物属于

 

化合物；
（2）H₂O分子的结构式

 

；
（3）NH₃分子的空间构型是

 

；
（4）CO₂分子的球棍模型

 

（注意原子半径的大小）；
（5）非金属性最强的元素与原子半径最小的元素形成的化合物的电子式

 

．

Answer 1

考点：电子式,球棍模型与比例模型,判断简单分子或离子的构型

专题：化学用语专题

分析：（1）过氧化钠是有2个钠离子与过氧根离子通过离子键构成，两个氧原子间通过共用电子对结合；
（2）水分子是由两个氢原子与氧原子通过共用电子对构成；
（3）根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型；
（4）CO₂分子中碳原子最外层有4个电子，形成4个共价键；氧原子最外层有6个电子，形成2个共价键，为直线型结构；
（5）非金属性最强的元素为F，原子半径最小的元素为H，二者共用1对电子结合在一起．

解答： 解：（1）Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为；
故答案为：；离子；
（2）H₂O分子中有2对共用电子对，则H₂S结构式H-O-H，故答案为：H-O-H；
（3）NH₃分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型，故答案为：三角锥型；
（4）二氧化碳存在2个C=O，是直线型结构：球棍模型：，故答案为：；
（5）氟化氢的电子式：，故答案为：．

点评：本题考查了化学用语，根据结构简式、电子式的书写规则书写即可，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别，题目难度不大．