20 ℃时对0.2 mol·L-1的HA溶液中,改变下列条件一定能使HA的电离平衡正向移动的是
A.保持温度不变,再加0.2 mol·L-1的HA溶液
B.保持浓度不变,降低温度
C.保持温度不变,加水
D.增大压强
科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江哈尔滨附属中学高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟过量锌粒反应,在一定温度下,为了减慢反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
A.碳酸钠(固体) B.水 C.碳酸氢钠溶液 D.氨水
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科目:高中化学 来源:2016届陕西省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是
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A.原合金的质量为0.92g
B.图中V2为60
C.整个滴定过程Na+的浓度保持不变
D.合金中Na与Al物质的量之比为2:1
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年宁夏银川市高一上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A.相同条件下,气体物质的量越大,气体摩尔体积越大
B.通常状况(20℃,101kPa)下的气体摩尔体积大于22.4L/mol
C.非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/mol
D.在标准状况下,混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省台州市高一上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列方程式书写正确的是
A.实验室制取H2:2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
B.实验室制取CO2:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
C.把铜丝伸入硫酸亚铁溶液:Cu + FeSO4 = Fe + CuSO4
D.甲烷完全燃烧:CH4 + O2
CO + 2H2O
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科目:高中化学 来源:2016届广东省佛山市顺德六校高三上学期期中理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O。
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试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式:______________、________________。
(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②中生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式: 。
简述检验溶液中是否存在Fe3 +的方法是: 。
(3)操作③的目的是什么,用简要的文字和化学方程式说明: 。
(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式: 。
(5)铬(Cr)与铝的性质相似,试写出Cr(OH)3 溶于NaOH 溶液所发生反应的离子反应方程式: 。
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科目:高中化学 来源:2016届河南省顶级名校高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
甲、乙、丙、丁四种物质,甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是
① | ② | ③ | ④ | |
甲 | C | N2 | S | Fe |
丙 | CO2 | NO2 | SO3 | Fe(NO3)3 |
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A.①② B.②③ C.①④ D.③④
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaCl溶液 ⑤改用10mL 0.1mol/L的盐酸⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
A.①⑥⑦ B.③⑤⑦
C.①④⑦ D.③⑥⑦
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省黄石市高一上11月期中月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关实验操作正确的是
A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.分液时,打开旋塞,使下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
D.开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应先关冷凝水再撤酒精灯
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