Question

20．下图为向25mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．AB区间，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与
c（CH₃COO^-）大小关系是（　　）

• A． c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）
• B． c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
• C． c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）
• D． c（OH^-）大于、小于或等于c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 AB区间内，包括CH₃COOH和NaOH恰好完全反应以及CH₃COOH不足，氢氧化钠溶液过量溶液显碱性两种可能性，在AB区间内，c（OH^-）＞c（H^-），说明溶液显碱性，当NaOH和CH₃COOH恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）；当NaOH和CH₃COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH^-）大于c（CH₃COO^-）．

解答 解：在AB区间内，c（OH^-）＞c（H^-），说明溶液显碱性，当NaOH和CH₃COOH恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）；当NaOH和CH₃COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH^-）大于c（CH₃COO^-），也有可能剩余的NaOH和CH₃COONa中CH₃COO^-水解之后剩余的CH₃COO^-的浓度相等；
故选：D．

点评 本题主要考查了中和滴定操作以及溶液中PH的计算，难度不大，根据课本知识可完成，难度中等．