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    下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向苏打和小苏打稀溶液中分别逐滴加入稀盐酸

    均立即冒气泡

    两者均能与盐酸反应

    B

    向AgNO3溶液中滴加过量氨水

    溶液澄清

    Ag+与NH3•H2O能大量共存

    C

    将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中

    溶液变蓝

    Cu与稀HNO3发生置换反应

    D

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置

    下层溶液显紫红色

    氧化性：Fe3+>I2


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是(  )。

    A．1000 mL, 212 g               B．950 mL, 201.4 g

    C．500 mL, 286 g                D．任意规格， 572 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫（元素），为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是（    ）

        A．氯气             B．双氧水            C．过氧化钠          D．高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

    A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z     B．单质沸点：X＞Y＞Z

    C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－         D．原子序数：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷

    B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

    C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

    D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：

    （1）写出上述制备小苏打的化学方程式:                                                         

    （2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法:

    ①通入氨，冷却、加食盐，过滤  ②不通氨，冷却、加食盐，过滤

    对两种方法的评价正确的是             （选填编号）

    a．①析出的氯化铵纯度更高       b．②析出的氯化铵纯度更高

    c．①的滤液可直接循环使用       d．②的滤液可直接循环使用

    （3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

    加热至沸的目的是           。滤渣的主要成分是            、            。

    （4）将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果                   。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（    ）

    A．X的非金属性比Y弱

    B．X的原子序数比Y的小

    C．x的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

    D．x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，体积恒定的密闭容器中反应 A（g）+ 3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（    ）      

    （1）C的生成速率与C的分解速率相等；

    （2）单位时间内2amol C生成，同时生成3amol B；

    （3）A、B、C的浓度不再变化；      

    （4）混合气体的总压强不再变化；

    （5）混合气体的物质的量不再变化；   

    （6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。

    A.（2）（4）（5）                    B.（2）（6）  

    C. （1）（2）（3）（4）（5）           D. （2）（5）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组

    探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

    【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

     


    【提出假设】假设1: 该反应为放热          假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

                假设3: K+对该反应有催化作用      

         该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是                    

    【设计、完成实验】

    （1）称取       g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

    ① 在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和             。

    ② 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是       (填下列选项的字母序号）。

       A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘       

    B．定容时俯视刻度线

    C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

    D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

    （2）完成探究，记录数据

    实验

    编号

    烧杯中所加试剂及用量（mL）

    控制条件

    溶液褪

    色时间

    (s)

    0.10mol/L

    H2C2O4溶液

    等浓度

    KMnO4溶液

    H2O

    0.50mol/L

    稀硫酸

    1

    30

    20

    30

    20

    18

    2

    30

    20

    30

    20

    水浴控制温度65℃

    15

    3

    30

    20

    30

    20

    加入少量MnSO4固体

    3.6

    4

    30

    20

    x

    20

    加入5mL 0.10mol/L

     K2SO4溶液

    18

    则x =                ，假设           成立

    （3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。

    取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

    则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：                             。

     上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为                              

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