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    根据右表提供的数据，下列判断正确的是（　　）
     化学式  电离常数
     HClO  K=3×10-8
     H2CO3  K1=4.3×10-7
     K2=5.6×10-11
    分析：A．电离常数越大则酸的电离程度越大，其阴离子的水解能力越小；
    B．根据电离常数判断酸性强弱，酸性强的制备酸性弱的；
    C．根据碳酸为二元弱酸，对应的盐都能水解，水溶液中均有水的电离平衡；
    D．电离常数只与温度有关．
    解答：解：A．阴离子的水解能力大小顺序是CO32-＞ClO-＞HCO3-，所以等浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaClO＞pH（NaHCO3），故A错误；
    B．已知HClO的K大于HCO3-的K，所以HClO的酸性大于HCO3-酸性，所以在NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生如下反应：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，故B错误；
    C．碳酸为二元弱酸，所以NaHCO3、Na2CO3溶液均能水解，NaHCO3溶液中存在HCO3-的电离平衡，而且溶液中均存在水的电离平衡，故C正确；
    D．电离常数只与温度有关，所以将HClO溶液加水稀释，其电离常数K不变，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查盐类的水解、离子浓度大小的比较、影响电离常数的元素等知识点，会分析电离平衡常数与阴离子水解程度的关系是解本题关键，难度较大．
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