某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现.如果把在空气中放置一段时间的5.0 g铝片放入圆底烧瓶中.然后通过分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液.充分反应后.该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象 .请你帮助该小组同学回答下列问题:(1)曲线OA段不产生氢气的原因是 .有关的离子反应方程式为 (2)曲线B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分)某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0 g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如图所示) ，请你帮助该小组同学回答下列问题：

(1)曲线OA段不产生氢气的原因是_____________ _ ______

____________________ _____，

有关的离子反应方程式为_________________________ _____ _____

(2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是

____________________________________________________________________________

(3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是

____________________________________________________________________________

(4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)___________

（10分）(1) 硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应(2分)

Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O(2分)

(2)由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了(2分)

(3)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降(2分)

(4)5.6 L(2分)

解析:

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：如图1可通过观察

产生气泡的快慢

，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃ 更为合理，其理由是

消除阴离子不同对实验的干扰

．
（2）定量分析：如图2所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为

分液漏斗

，检查该装置气密性的方法是

关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位

，实验中需要测量的数据是

40mL气体所需的时间

．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．
①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
②实验时放出气体的总体积是

60mL

mL．
③放出

气体所需时间为

min．
④反应放出

气体所需时间约为

2.5～2.6

min．
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为

＞

．
⑥解释反应速率变化的原因

随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢

．
⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度

0.11mol?L^-1

．（请保留两位有效数字）

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某化学研究小组利用制取氮化铝，设计如图1所示的实验装置．

试回答：
（1）实验中用饱和NaNO₂与 NH₄C溶液制取氧气的化学方程式为

．
（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是

（填写序号）．
a．防止NaNO₂ 饱和溶液蒸发 b．保证实验装置不漏气 c．使NaNO₂ 饱和溶液容易滴下
（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是

．
（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法

．
（5）反应结束后，某同学用图2所示装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）₄]和氨气．
①广口瓶中的试剂X最好选用

（填写序号）．a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．CCl₄
②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH₃的体积将

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省潍坊市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计下图实验装置。

试回答：

（1）实验中用饱和NaNO₂与 NH₄C溶液制取氮气的化学方程式为。

（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是（填写序号）。

a.防止NaNO₂ 饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.使NaNO₂ 饱和溶液容易滴下

（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是。

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法。

（5）反应结束后，某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)₄]和氨气

。

①广口瓶中的试剂X最好选用（填写序号）。

a.汽油 b.酒精 c.植物油 d.CCl₄

②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH₃的体积将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

(08杭州学军中学月考)（6 分）某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得资料如下：①常温下，硒（Se）和碲（Te）为固体，H₂Se和H₂Te为气体；

②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

③氧气、硫、硒、碲与1mol H₂反应热如下表所示。

物质	O₂	S	Se	Te
△H（kJ?mol^－¹）	－242	－20	81

请回答下列问题：

（1）写出氧族元素中含有的18个电子的两种氢化物的化学式　、。

（2）写出硒化氢发生反应的热化学方程式：。

（3）一定温度下，在容积均为1L（容器容积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2molSO₂、 1molO₂和4molSO₂、2mol O₂，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO₂转化率分别为50%和a（乙），则此时a（乙）________50%（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

B．(12分) 实验化学

某化学研究小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。

【实验目的】测定食醋的总酸量

【实验原理】中和滴定

【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH标准溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【实验步骤】

① 配制并移取待测食醋溶液

用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。

② 盛装标准NaOH溶液

将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

③ 滴定往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。

【数据记录】

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V (NaOH)_始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V (NaOH)_终/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

【问题与思考】

⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有 ▲ 。蒸馏水的处理方法是 ▲ 。

⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是 ▲ ，理由是 ▲ 。

⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是 ▲ 。

⑷ 样品总酸量＝ ▲ g/100mL。

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