Question

将12 .8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48L，将反应后的溶液稀释至500mL，请计算：

（1）反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度？

（2）NO，NO2在标准状况下体积各为多少升？

 

Answer 1

（1）0.4 mol·L-1（3分）

（2）各2.24 L （3分）

【解析】

试题分析：(1)12.8g铜的物质的量为0.2mol，完全溶解，根据元素守恒定律，硝酸铜的物质的量也是0.2mol，所以反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度c=0.2mol/0.5L=0.4 mol·L-1

(2)设NO 、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据得失电子守恒，得3x+y=0.2×2,x+y=4.48L/22.4L/mol,解得x=0.1,y=0.1,所以NO，NO2在标准状况下体积各为2.24L。

考点：考查氧化还原反应中质量守恒定律、得失电子守恒定律在计算中的应用