【题目】掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置． 
（1）写出装置图中仪器的名称：① ， ② ， ③1 000mL容量瓶．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有 ， 将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是（填“f”或“g”）．
（3）现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还有 ． 定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【答案】
（1）蒸馏烧瓶；冷凝管
（2）温度计；g
（3）未采用250mL容量瓶；偏低
【解析】解：（1）由图可知仪器①、②分别为蒸馏烧瓶、冷凝管，所以答案是：蒸馏烧瓶；冷凝管； （2）分离四氯化碳和苯的混合物，选择蒸馏法，需要温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，则图中还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是g，所以答案是：温度计；g；（3）图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还有未采用250 mL容量瓶；定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，结合c= 
可知溶液浓度偏低，所以答案是：未采用250 mL容量瓶；偏低．
【考点精析】认真审题，首先需要了解配制一定物质的量浓度的溶液(配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线)．
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【题目】下列说法错误的是
A. 石油中含有C5～C11 的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B. 催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量
C. 石油的分馏是物理变化，裂解是化学变化
D. 煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法把它们分离出来
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【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________
（2）煤的气话过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______________________________________________
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝__________ ，
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） ______v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________，该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是
A. 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B. 工业上金属钠是通过氯碱工业制取
C. 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化
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【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH <0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/ mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数：K＝1.44
D. 保持其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数将增大
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C.1 mol甲基的电子数目为7NA
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
B. 非金属原子间不可能形成离子键
C. 金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
D. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键
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