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    3．可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（　　）
    A．容器内压强B．平均相对分子质量
    C．各组分浓度D．混合气体的颜色

    分析 反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），反应前后气体的化学计量数之和相等，反应前后气体的物质的量不变，当达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，混合气体的颜色不变．

    解答 解：A．反应前后气体的化学计量数之和相等，反应前后气体的物质的量不变，容器内的压强不变，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；
    B．反应前后气体的物质的量不变，质量不变，则平均相对分子质量不变，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故B错误；
    C．各成分浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达化学平衡的依据，故C正确；
    D．当达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，混合气体的颜色不变，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意反应前后气体的化学计量数之和相等，反应前后气体的物质的量不变，平均相对分子质量不变，不能作为判断的依据．

    练习册系列答案
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    13．向50gCuSO4溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍显蓝色的溶液44.6g，则投入的Na的质量为（　　）
    A．4.6gB．4.1gC．6.9 gD．9.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O
    C．相等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多
    D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

    ①图中X溶液是FeCl3；
    ②Cu电极上发生的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；
    ③原电池工作时，盐桥中的K+（填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中．
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是负极；
    ②图丙中的②线是Fe2+的变化．
    ③当电子转移为2mol时，溶解铜的质量为64g．
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是BC．
    A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp（C）•Cq（D）/Cm（A）•Cn（B），叫该反应的浓度商．
    （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关．
    （2）Qc＜K，反应向正反应方向进行
    Qc=K，反应处于平衡状态
    Qc＞K，反应向逆反应方向进行
    （3）若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）写出下面可逆反应Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
    （5）若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数为K1，
    $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）的平衡常数为K2，
    NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常数为K3；
    写出K1和K2的关系式：K1=K22．
    写出K2和K3的关系式：K2•K3=1．
    写出K1和K3的关系式：K1•K32=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）
    A．加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
    B．在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
    C．在等物质的量浓度的两种物质的溶液中分别滴加稀盐酸
    D．在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水

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    15．下列离子方程式，正确的是（　　）
    A．用小苏打治疗胃酸过多：2H++CO32-═H2O+CO2↑
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好为中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），对人体产生伤害．请回答：
    （1）该原子的质量数是222，质子数是86，中子数是136．
    （2）请将以下Rn的原子结构示意图补全．
    （3）请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：
    A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应  
    B．比较活泼，能与钠等金属反应
    C．不太活泼，与氮气性质相似   
    D．很难与其它物质发生反应
    你选择D选项，理由是Rn原子最外层电子数已达到8电子稳定结构，氡气很稳定．
    （4）研究发现，镭能衰变为${\;}_{86}^{222}$Rn，故称${\;}_{86}^{222}$Rn为镭射气；钍能衰变为${\;}_{86}^{222}$Rn，故将${\;}_{86}^{222}$Rn称为钍射气；锕能衰变为${\;}_{86}^{219}$Rn，故将${\;}_{86}^{219}$Rn称为锕射气．${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn是AB（填字母序号）．
    A．同种元素  B．同位素   C．同种核素  D．同种原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．CH2═CH2B．CH3CH=CH2C．D．CO2

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