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    在我们身边处处有化学，下列叙述与胶体性质无关的是（　　）
    A、血液透析B、燃放烟花
    C、沙洲的形成D、明矾净水
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：A、血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用；
    B、燃放烟花利用的是元素的性质-焰色反应；
    C、河水中的沙粒能形成胶体；
    D、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用．
    解答： 解：A、血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A不选；
    B、燃放烟花为元素的焰色反应，与胶体性质无关，故B选；
    C、河水中的沙粒能形成胶体，入海口遇电解质氯化钠发生聚沉，故C不选；
    D、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，故D不选，
    故选B．
    点评：本题考查胶体的性质，注意掌握哪些物质是胶体是解题的关键，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出以下两种物质的化学式：
    ①天然气的主要成分：
     
    ；②纯碱：
     
    ．
    （2）写出氯气与石灰乳反应制漂白粉的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，水作还原剂的是（　　）
    A、CO2+H2O=H2CO3
    B、Na2O+H2O=2NaOH
    C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    D、2F2+2H2O=4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图BF3与一定量的水形成（H2O）2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R，反应过程中新形成的化学键包括（　　）
    A、离子键B、配位键
    C、金属键D、氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（　　）
    A、
    n(m-x)
    m
    B、
    n(m-x+2)
    m
    C、
    m-x+2
    m?x
    D、
    n(m-x-2)
    m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．
    （1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    A8991 75714 84021 000
    B7381 4517 73310 540
    ①请根据上述信息，写出A基态原子的核外电子排布式：
     
    ．
    ②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
    ①已知金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C60中C-C键的键长为145pm和140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由
     
    ．
    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质中K原子和C60分子的个数比为
     
    ．
     ③已知CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为
     
    cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、N2的电子式：
    B、S2-的结构示意图：
    C、质子数为53、中子数为78的碘原子：
     
    131
    53
    I
    D、16O2与18O3互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
    阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验现象填写下列空白：
    （1）写出化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：

    （1）③的实验操作中用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置
     
    ．

    （3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：
     
    ．
    （4）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂
     
    （填序号）．
    a．Cl2　　　b．H2O2　　　c．KMnO4
    （5）试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为：
     
    ．
    （6）由溶液C经
     
    、
     
    、过滤等操作可得Fe2（SO4）3晶体．

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