Question

9．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）

A	用大理石盐酸反应制取CO2　气体，立即通入一定浓度Na2SiO3　溶液中	出现白色沉淀	H2CO3酸性比H2SiO3酸性强
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中一种几种
C		试管b比试管a中溶液红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D	等体积PH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HA酸性比HB强

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；
B．先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，且硝酸具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子；
C．增大铁离子浓度，有利于生成络离子；
D．pH=3的两种酸，HA放出的氢气多，则HA酸的浓度大，为弱酸．

解答 解：A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，故A错误；
B．先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，且硝酸具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能存在银离子，故B错误；
C．增大铁离子浓度，有利于生成络离子，试管b比试管a中溶液的红色深，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．pH=3的两种酸，HA放出的氢气多，则HA酸的浓度大，为弱酸，即HB的酸性比HA的强，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，涉及酸性比较、离子检验、平衡移动等，注意实验评价性分析，题目难度不大．