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    10．下列有关合金的说法正确的是（　　）
    A．黄铜与青铜都属于铜的合金
    B．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
    C．合金的硬度一般比各成分金属小
    D．合金不属于金属材料

    分析 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料．

    解答 解：A．青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，故A正确；
    B．生铁是铁与碳的合金，碳与盐酸不反应，故B错误；
    C．合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金的硬度一般比各成分金属大，故C错误；
    D．金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，故D错误．
    故选A．

    点评 本考点主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是Mg．
    （2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d5，该金属的元素符号为Mn．
    （3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是E．
    A．NH4Cl晶体    B．Na3AlF6晶体     C．Na2CO3•10H2O晶体     D．CuSO4溶液   E．CH3COOH溶液
    （4）部分共价键键能数据如表：
    共价键H-HN-HN-NN=NN≡N
    键能/kJ•mol-1436391159418945
    根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ/mol
    （5）如表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．
    次氯酸磷酸硫酸高氧酸
    含氧酸　Cl-OH
    非羟基氧原子数0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．亚磷酸 （H3PO3 ） 也是中强酸，它的结构式为．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O．
    （6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式．铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度9.0 g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是（　　）
    A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡA族，s区
    C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡB族，s区

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉　Fe3++Fe═2Fe2+
    D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列措施不合理的是（　　）
    A．用SO2漂白纸浆和草帽
    B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
    C．实验室盛装NaOH玻璃试剂瓶用橡皮塞
    D．漂白粉应该要密封，干燥保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列除去杂质的方法中错误的是（　　）
    物质杂质除杂质的方法
    ACaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤
    BNaOH溶液Ca（OH）2过量Na2CO3溶液、过滤
    CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤
    DCH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

    【小组交流摘录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体中的白色物质极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4．学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，查资料发现：2Cu+S  Cu2S（黑色）．Cu2S不溶于稀硫酸．】
    实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、Ba（NO3）2、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方．
    根据上述材料回答下列问题：
    （1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）D、E、F三支试管中CCl4的作用是防止倒吸；E试管中出现白色沉淀，其化学式为BaSO4．
    （3）加热过程中，还观察到A试管上部内壁析出淡黄色固体物质，再持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O
    （4）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但最终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．可能的原因是：由于SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca（OH）2溶解度很小，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故
    设计实验验证你的猜想取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成．
    （5）学生1将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝色；将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入足量氧气流中充分加热，然后冷却，固体仍然为黑色，用天平称重发现质量减少10%左右．将称量后固体放入稀硫酸中，发现可全部溶解，得到蓝色溶液．则液面下方变黑的铜丝表面及进入浓硫酸中的黑色物质成分有CuO、CuS、Cu2S．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．Fe2+、H+、NO3-、SO42-
    C．H+、NH4+、Al3+、SO42-D．Al3+、Na+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验现象与实验原理或结论均正确的是（　　）
     选项实验现象 实验原理或结论 
     A红棕色NO2加压（缩小体积）颜色变深 2NO2（g）?N2O4（g）平衡逆向移动c（NO2）浓度增大 
     B氯水宜保存在避光条件下 Cl2+H2O?HClO+HCl，光照HClO分解，平衡正向移动，氯水变质 
     C酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，一段时间后，反应速率显著加快 2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O 
     DFe与稀硫酸的反应，滴加几滴硫酸铜溶液，反应速率加快 Cu2+是反应的催化剂，降低了反应的活化能，加快化学反应速率 
    A．AB．BC．CD．D

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