Question

下列说法正确的是（　　）

• A、同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强
• B、第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大
• C、VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强
• D、原子晶体的熔点一定比离子晶体的高

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同周期，从左向右金属性减弱；
B．第三周期元素的阴离子，具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．一般来说，原子晶体中共价键作用力大于离子晶体中离子键的作用力．

解答： 解：A．由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强，故A正确；
B．第三周期元素的阴离子，具有相同电子层结构，则第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小，故B错误；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，如N的非金属性大于S，则VIA族的气态氢化物不一定比VA族的稳定性强，故C错误；
D．原子晶体的熔点一般比离子晶体的高，但有的离子晶体的熔点较高，如氧化铝，可能比某些原子晶体熔点高，故D错误；
故选A．

点评：本题考查同主族、同周期元素性质及元素化合物性质，为高频考点，把握同主族、同周期的位置关系及非金属性比较为解答的关键，选项D为易错点，注意特例应用，题目难度不大．