下列关于粒子结构的描述正确的是A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C．在SiO2晶体中.Si原子与Si-O键数目比为1︰2D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于粒子结构的描述正确的是

A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子

B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子

C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2

D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子

【解析】

试题分析：A．NF3中心原子N杂化类型是sp3杂化，是极性分子；BF3是中心原子B杂化类型是sp2杂化，属于非极性分子。错误。B．CH2Cl2是四面体型分子，属于极性分子；而C2H4是平面型分子，属于非极性分子。错误。C．在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个Si—O共价键，因此Si原子与Si—O键数目比为1︰4.错误。D．CF4和CO2是含极性键的分子，由于各个化学键排列对称，因此属于非极性分子。正确。

考点：考查物质分子中原子的杂化方式、化学键的类型分子的类别的关系的知识。

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原子半径/nm	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
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下列叙述正确的是

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（3）甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同（相同、不相同）。

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