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    对于反应3Cl2+6NaOH
      △  
    .
     
    5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
    A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B、被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
    C、Cl2既做氧化剂又做还原剂
    D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：3Cl2+6NaOH
      △  
    .
     
    5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为-1价，以此来解答．
    解答： 解：A．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；
    B．由反应可知，1个Cl失去电子被氧化与5个Cl得到电子被还原时遵循电子守恒，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；
    C．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
    D．由电子守恒可知，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，则为1：1，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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    C、NaOH溶液的体积小于氨水
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    （1）写出各物质的化学式：A
     
    B
     
    E
     
       F
     

    （2）写出由E转变成F的化学方程式
     
    ．
    （3）鉴别G溶液的可以用
     
    溶液；现象是
     
    ．
    （4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式
     
    ．

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    ①A接的是电源的
     
    极，B是该装置
     
    极．
    ②写出电解时反应的总离子方程式
     
    ．
    ③电解后溶液的pH
     
     （填减小、不变、增大）；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入
     
    ，其质量为
     
    ．（假设电解前后溶液的体积不变）
    （2）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    ②烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    ③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的反应热数值
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ④实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”）．

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    ．
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    ④不用铁片，改用铁粉
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    c(HC
    O
    -
    3
    )
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    值减小
    C、pH相同的①和②，物质的量浓度关系：①＞②
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