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    精英家教网右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是．
    分析：该原电池中负极为较活泼金属锌，发生氧化反应，铜作正极，在外电路中，电流从正极流向负极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，据此解答．
    解答：解：A．该原电池中，铜是正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，铜离子在铜片表面被还原生成铜单质，故A正确；
    B．在溶液中，阳离子往正极移动，即K+移向CuSO4溶液，故B错误；
    C．外电路中，电流从正极铜沿导线流向锌，故C错误；
    D．该原电池中，铜片为正极，发生电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，在铜片表面析出铜单质，没有氢气生成，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查原电池原理，难度不大，盐桥在原电池中起到了使整个装置构成通路的作用，防止极化现象，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年宁夏育才中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    右图为一原电池装置，其中X、Y为两电极。对此装置的下列说法中正确的是（　　）

    A．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为：X＞Y
    B．外电路的电流方向是：X→外电路→Y
    C．若两电极分别为锌棒和石墨棒，则X为石墨
    D．Y极上发生的是氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图为一原电池装置，其中X、Y为两电极。对此装置的下列说法中正确的是（　　）

    A．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为：X＞Y

    B．外电路的电流方向是：X→外电路→Y

    C．若两电极分别为锌棒和石墨棒，则X为石墨

    D．Y极上发生的是氧化反应

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

       甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)              ΔH1

         反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                    ΔH2

    ①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

    ②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)    

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________。

    (2)已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

    ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1

    ③ H2O(g)＝H2O(l)   ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式________________________________________。

    (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    ①该电池中OH- 向_______极移动(填“正”或“负”)

    ②该电池负极的电极反应为_________________________。

    ③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为__________ mol·L-1（假设电解前后溶液体积不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是

    A、装置中铜是负极       

    B、铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑

    C、电流的方向是从铁经导线流向铜

    D、构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快

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